Estructura De Los Solidos

Universidad industrial de Santander

Escuela de Química
EL ESTADO DE LOS SÓLIDOS Y LOS MATERIALES TECNOLÓGICOS MODERNOS

Meliissa Beltran Moreno
Laura Ardila 2112496
Clara Taboada 2102565

Docente: Elvira Tirado

Entrega del Trabajo: septiembre 27 de 2012

Bucaramanga Primer semestre de 2012

ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS

Existen diversos tipos de sólidos a saber: iónicos,moleculares, macromoleculares o covalentes,  y metálicos. 
Los sólidos  iónicos presentan altos puntos de fusión y de ebullición. No conducen sino en estado fundido o próximo a la fusión y son solubles en disolventes polares: NaCl, MgO, CaCO3  
Los sólidos moleculares presentan, en cambio, bajos puntos de fusión y ebullición. Son volátiles. No son conductores: I2, H2O(s). En general sus puntos defusión se rigen por las fuerzas de Van der Waals (de orientación (si el momento dipolar de la molécula es distinto de cero), de inducción (momento dipolar cero) ,de dispersión (estas están siempre presentes, y son mas importantes al aumentar el peso molecular) y en algunos casos por la facilidad para formar puentes de hidrógeno (caso del agua; en el agua líquida sólo se han destruido un 18% de losenlaces de hidrógeno del hielo), o de flúor. 
Los sólidos macromoleculares poseen altos puntos de fusión y ebullición. Son muy insolubles y poco conductores

| FUERZAS | ORDEN | DISTANCIAS | PROPIEDADES |
GAS | Despreciables frente a la agitación térmica | Continuo
Movimiento al azar | Largas,
desiguales | Volúmenes variables, fluidos, bajas densidades, se difunden conrapidez |
LIQUIDO | Intermedias | Semiorden | Cortas,
desiguales | Volúmenes fijos, fluidos, altas densidades, se difunden a través de otros líquidos |
SOLIDO | Grandes frente a la agitación térmica | Elevado Orden | Cortas,
Iguales | Volúmenes fijos, no Fluidos, Altas densidades, Se difunden muy lentamente a través de Otros sólidos |



ENLACES ES LOS SOLIDOSTipos de enlaces

Enlace Molecular o de Van der Walls

Niveles electrónicos externos completamente llenos ⇒distribución de carga simétrica
Los cristales son aisladores transparentes, débilmente enlazados, con baja temperatura
De fusión
Cuadro clásico: Interacción entre
Dipolos instantáneos
- esto da un campo eléctrico 3 en R1 / R pr rE ∝
- Un átomo en r con polarizabilidad α
Adquiere unmomento dipolar Er r=α 2 p
- El átomo adquiere un momento dipolar 1 pr
- La energía dipolar de dos dipolos es
Enlace Iónico
 es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo(baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en elenlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente

- En los enlaces covalentes, los electrones son compartidos entre las
Moléculas (elementos no metálicos), para saturar la valencia.
- Existe modificación de los orbitales electrónicos. Ciertas posiciones
Tienen grandes probabilidades de densidad electrónica (formación
De enlaces
- El cálculo de la energía de cohesión,aun para moléculas simples
Como el H2, son posibles solamente con mecánica cuántica

Enlace metálico

- Los átomos de los metales tienden fácilmente a perder sus electrones
De valencia para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.
- Los electrones sueltos no pertenecen a los iones individuales, ellos
Forman un gas de electrones de valencia
- Los electrones pueden moverselibremente por todo el material
- Los enlaces metálicos están basado en la atracción entre los iones
Positivos y el gas de electrones

Enlaces de hidrógeno

El átomo H pierde o gana un electrón para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.

SÓLIDOS MACROMOLECULARES

Tipos de sólidos cristalinos:
* Iónicos: se caracterizan porque sus redes cristalinas están formadas...