Estructura de materia

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ESTRUCTURA de la materia.
Repaso de los modelos atómicos.
1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; b) la energía de cualquier electrón de un átomo es siempre negativa; c) En el espectro de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado y ΔE > 0.

2. Contestebreve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen? b) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.

Radiación electromagnética.
3. El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5890 (. Calcula la diferencia energética correspondiente a la transición electrónicaque se produce expresada en eV. (h = 6,626 · 10–34 J·s; 1 eV = 1,602 · 10-19 J)

4. Calcula la energía emitida por 0,2 moles de fotones producidos por radiaciones de 60 s–1.

5. Calcula: a) la energía de un fotón cuya longitud de onda es de 5500 Å. b) la energía de un mol de fotones.

6. Calcula frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón que pasa del estadoexcitado cuya energía es de –3,4 eV al estado fundamental de energía -13,6 eV.

7. La capa de ozono absorbe la radiaciones ultravioleta, capaces de producir alteraciones en las células de la piel, cuya longitud de onda está comprendida entre 200 y 300 nm. Calcular la energía de un mol de fotones de luz ultravioleta de longitud de onda 250 nm.

Números cuánticos
8. a) Enuncia el principio demínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de principio de exclusión de Pauli; b) ¿cuál o cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1.

9. Responde razonadamente a: a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?; b) ¿Por qué el número de orbitales“d” es 5?

10. El grupo de valores 3,0,3, correspondientes a los números cuánticos n, l y m, respectivamente, ¿es o no permitido? ¿Y el 3,2,–2? Justifica la respuesta.

11. Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P.

12. Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los seis últimos electrones del Mo (Z = 42).

13. Justifica si es posible o no que existanelectrones con los siguientes números cuánticos: a) (3, –1, 1, –½); b) (3, 2, 0, ½); c) (2, 1, 2, ½); d) (1, 1, 0, –½).

14. Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (2, –1, 1, ½); b) (3, 1, 2, ½); c) (2, 1, –1, ½); d) (1, 1, 0, –2)

La Tabla Periódica
1. Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos denúmeros atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51.

2. a) Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareados tiene cada uno de estos elementos en su estado fundamental.

3. Un elemento neutro tienen la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Di el nombre del elemento, del grupo y elperiodo a que pertenece.

4. ¿Cuál será la configuración electrónica de un elemento situado el grupo 10 y periodo 5?

5. Escribe la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo alcalino-terreo; b) el tercer elemento del grupo 9; c) el selenio.

6. Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p65s1. Explica razonadamente si las siguientes frasesson verdaderas o falsas: a) X se encuentra en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los metales alcalinos; c) X pertenece al 5º periodo del sistema periódico; d) Si el electrón pasara desde el orbital 5s al 6s, emitiría energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro de emisión.).

Propiedades periódicas
7. Las primeras energías de ionización (en eV/átomo) para una...
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