Estructura Electronica

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Estructura electrónica del átomo y mecánica cuántica.

MODELO DE ATOMO DE RUTHERFORD:(1911) Núcleo: cargas positivas y la masa del átomo Envoltura exterior : cargas negativas La mayor parte delvolumen del átomo es espacio vació

Objeciones del modelo: No da información de cómo se disponen los electrones en la envoltura, ni como los átomos pueden recibir o emitir energía ( espectrosatómicos)

Modelo atómico de Bohr (1913): Estudió el átomo de Hidrógeno el cual describe con un protón en el núcleo y girando a su alrededor un electrón

POSTULADOS DE BOHR Los electrones de los átomospueden absorber o emitir energía en forma de luz Los electrones giran en torno al núcleo de un átomo en órbitas circulares de radios definidos y energía fija

Las órbitas permitidas tienen energíasespecíficas

E= -RH (1/n2)

n = 1,2,3,4.......

RH = constante de Rydberg= 2,18 x lO-18 J. n = número cuántico principal (nivel de energía)

Si el electrón se mueve en una órbita no absorbe niemite energía, se le llama estado basal o estacionario

Si el electrón absorbe energía, asciende a un estado estacionario superior

Un átomo emite una radiación cuando un electrón o más, sufreuna transición desde un nivel de alta energía a otro de menor energía

La energía es emitida por cuerpos en forma de ondas electromagnéticas (Maxwell).

Hay muchos tipos de radiaciónelectromagnética además de la luz visible, como por ejemplo la radiación I.R., U.V., Rayos X, etc.

Todos los tipos de radiación electromagnética se mueven a través del vacío a una velocidad de 3,00 x 108 m/s.,la velocidad de la luz , además todas tienen características ondulatorias

Propiedades de las ondas
Longitud de onda Longitud de Onda

Amplitud

Amplitud

H2

Dirección de propagación deonda

Longitud de onda

Amplitud

Longitud de onda (λ) es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas. Amplitud es la distancia vertical de la línea media a la cresta o al vallle de...
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