Estructura Lewis

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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Enlace Químico
Estructura de Lewis

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
División de Ciencias Naturales y Exactas
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ENLACE METÁLICO

ENLACE COVALENTE

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Apofilita estilbita

Estructura de la Zeolita (Tectosilicato)
Diseñó J.Teherán L.

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ADN

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Estructuras de Lewis
• Regla del Octete
• Formas resonantes
• Carga formal
• Excepciones a la regla del octete

Geometría Molecular
• Teoría RPECV

Polaridad de lasMoléculas
• Enlaces covalentes polares y no polares
• Moléculas polares y no polares

Orbitales Atómicos-Hibridación
• Orbitales híbridos
• Enlaces sigma y pi

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Fundamentos para comprender cómo se forman moléculas y compuestos
G. N. Lewis (1875-1946): Los átomos se combinan con la finalidad de
alcanzar una configuración electrónica más estable yla estabilidad máxima
ocurre cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.

Al interactuar los átomos para formar un enlace químico sólo participan sus
regiones más externas. Así, al estudiar los enlaces químicos se consideran
de manera prioritaria los electrones de valencia.
SISTEMA DE PUNTOS DE LEWIS

Se desarrolló para distinguir tanto los electrones de valencia, como para
asegurar que elnúmero total de electrones no cambia en una reacción
química.
El símbolo de puntos de Lewis está formado por el símbolo del elemento y
un punto por cada electrón de valencia en un átomo del elemento, como se
indica en la Tabla de la siguiente diapositiva.

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DIAGRAMA DE PUNTOS DE LEWIS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Y
GASES NOBLES
Conexcepción del He, el número de electrones de valencia de cada átomo
corresponde con el número de grupo del elemento (Li =1, C = 4, Se = 6,…). Los
elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas externas
semejantes y por tanto los símbolos de puntos de Lewis son iguales.
(Metales de Transición, Lantánidos y Actínidos = capas internas incompletas y  difícil
descripción con símbolos deLewis)

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Estructuras de Lewis

Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen
como moléculas monoatómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e─ en la
capa de valencia (excepto el He).
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G.N. Lewis:
Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo
electrones para formar un enlace de pares de electrones.
The Atom and the Molecule,1916.

Electrones de valencia

G. N. Lewis

He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn

2
8
8
8
8
8
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Estructuras de Lewis
En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se
encuentran alojados en la última capa).

Ej.: El enlace en la molécula de agua.

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Estructuras de Lewis
Símbolos de Lewis
Son una representación gráfica para comprender donde están loselectrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como
puntos alrededor del símbolo del elemento:

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Regla del octeto
Los átomos se unen compartiendo electrones hasta completar
la última capa con 8 e─ (4 pares de e─), es decir alcanzar la
configuración de gas noble: ns2np6

Tipos de pares de electrones:
1....