Estructura molecular

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DIVISION DE CIENCIAS E INGENIERIAS CAMPUS LEÓN

LIC. EN INGENIERÍA FÍSICA

LABORATORIO DE QUÍMICA I

PRÁCTICA 13

“ESTRUCTURA MOLECULAR”

ALUMNO: IBARRA BORJA ZEFERINO

CATEDRATICO: DR LEONARDO ALVAREZ VALTIERRA

EQUIPO: ANGEL ALFREDO BARAJAS RAMIREZ, MANUEL ALVAREZ LOYO BARCENAS.

LEÓN, GUANAJUATO A 28 DE OCTUBRE DE2010

“ESTRUCTURA MOLECULAR”

ANTECEDENTES

Las estructuras de Lewis son útiles para establecer la distribución de los pares electrónicos en las moléculas pero no aportan nada sobre su previsible geometría. En cambio un modelo simple pero útil para racionalizar la estructura molecular de un compuesto es el conocido con el acrónimo VSPR (Valence Shell Electronic Pair Repulsion) o en sutraducción española RPECV (Repulsión entre Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

INTRODUCCIÓN

Las propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.

En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazadospor uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.

Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.

La tendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valenciase conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis.

También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidasrelativas uno con el otro en un espacio de tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.

El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basado en las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricas moleculares.

MATERIAL

❖ 2 Buretas de 25 ml
❖ 1 Embudos de talle corto❖ 2 Vasos de precipitados de 250 ml
❖ 1 Pinzas para bureta
❖ 1 Soporte universal
❖ 1 Pelotita de caucho ligera (unida a una varilla de vidrio)
❖ Horno de microondas
❖ 2 Vasos de precipitados (400 ml)
❖ Termómetro

REACTIVOS
❖ Agua destilada
❖ Ciclohexano
❖ Cubitos de hielo
❖ Trozos de hielo seco

OBJETIVO

Visualizar fenómenos relacionadoscon la existencia del momento dipolar permanente para algunas sustancias químicas. Mostrar el mecanismo de operación de un horno de microondas.

PROCEDIMIENTO

PARTE A
Ensayo cualitativo de la polaridad molecular

o Colocamos las buretas en las pinzas para la misma colocadas en un soporte universal.
o Con ayuda de un embudo llenamos las buretas con 250 ml de agua en una y la mismacantidad de ciclohexano en otra.
o Colocamos bajo las dos buretas un vaso de precipitados donde se vertira poco a poco líquido.
o Frotamos la pelotita contra el cabello para cargarla y abrimos el flujo en las buretas.
o Acercamos la pelotita al flujo de cada bureta sin tocarla, anotamos las observaciones en la hoja de resultados.

PARTE B
Interacción de la radiación y lapolaridad de las moléculas

o En un vaso de precipitados colocamos 200 ml de agua, lo metemos al horno de microondas por un minuto. Medimos la temperatura y anotamos en la hoja de resultados.

o En el segundo vaso de precipitados colocamos 200 ml de ciclohexano, lo metemos al horno de microondas por un minuto. Medimos la temperatura y anotamos en la hoja de resultados.

o En un...
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