Estructura molecular

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ESTRUCTURA MOLECULAR
TEORÍAS DEL ENLACE COVALENTE
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
HIBRIDACIÓN

Según la Teoría del enlace de valencia, el enlace covalente se forma por el solapamiento de losorbitales atómicos de la capa de valencia. El resto de orbitales no participa en la unión de los átomos.
Cuanto mayor sea el solapamiento mayor será la intensidad del enlace formado

Si el solapamientode los orbitales es frontal se forma un enlace covalente tipo sigma (σ)
Si el solapamiento de los orbitales es lateral se forma un enlace covalente tipo pi (π)

Para explicar la geometría de lasmoléculas, esta teoría acepta que, previamente a la formación del enlace covalente, se produzca la hibridación de orbitales atómicos, es decir, la “mezcla” de orbitales que da lugar a otros nuevos concaracterísticas geométricas diferentes a las de los orbitales originales.
Las hibridaciones más comunes se producen entre orbitales s y orbitales p. Como en cada nivel hay un orbital s y tres p, lashibridaciones posibles son:
orbital s + orbital p = 2 orbitales híbridos sp
orbital s + 2 orbitales p = 3 orbitales híbridos sp2
orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales híbridos sp3
Animaciónflash de Essential Chemistry

Animación Shockwave de Animated Tutorials and Models
Animación Shockwave de Animated Tutorials and Models

En la página Animated Tutorials and Models puedeencontrar animaciones shockwave en las que se analiza pormenorizadamente el proceso de hibridación y la posterior formación de enlaces covalentes que explican la geometría molecular.
HIDRUROS
Hidruto deberilio BeH2 Valence Bond

Borano BH3 Valence Bond

Metano CH4 Valence Bond

Amoniaco NH3 Valence Bond

Agua H2O Valence Bond

Ión tetrahidroborato(-) Ion BH4- Valence Bond

Iónamonio(+) NH4+ Valence Bond

Ión Hidronio(+) H3O+ Valence Bond


HALUROS
Fluoruro de berilio BeF2 Valence Bond

Tricloruro de boro BCl3 Valence Bond

Tetracloruro de carbono CCl4 Valence...
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