Estructura Quimica Del Agua

Estructura química del agua

La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).La electronegatividad del O es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O. El O posee cuatro electrones más sin compartir,lo que tiene dos consecuencias: La geometría triangular de la molécula. La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos. Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos de H, crea una asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la aparición de cargas eléctricas parciales opuestas (), de manera que la zona de loselectrones no compartidos del O es negativa y la zona donde se sitúan los H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene carácter dipolar. Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la zona con carga eléctrica parcial negativa de una de ellas es atraída por la zona con carga parcial positiva de otra), estableciéndose entre ambas un puente de hidrógeno. Estos puentes de hidrógenose dan entre el H y átomos electronegativos (O y N). Son enlaces más débiles que los covalentes, se forman y se rompen constantemente (en el agua líquida cada enlace dura 10-11 seg.).Presentan una gran cohesión molecular y una gran estabilidad molecular. Sobre quien fue el primero que la descubrió...Suele atribuirse al físico alemán W.C. Roentgen el mérito de haber sido el primero, en 1892, enproponer la presencia de estructuras moleculares «glaciformes» en el estado líquido del agua para tratar de explicar las distintas propiedades de esa sustancia.(1) Pero los auténticos hitos en la investigación moderna de la estructura del agua son los trabajos de los químicos ingleses J.D. Bernal y R.H. Fowler de la universidad de Cambridge.(2) Estos trabajos, basados en experimentos de difracciónde rayos X, describieron la distribución de las moléculas de agua alrededor de otra dada tomada como centro. La figura 3 ilustra los resultados más recientes, que datan de 1967, de A.H. Narten y sus colaboradores de Oak Ridge, en Estados Unidos. En ellos se estudíaba la función de distribución radial g(R), número medio de moléculas por unidad de volumen del líquido, situadas a una distancia R deuna molécula dada, para un intervalo de temperaturas comprendido entre 4 ºC y 200 ºC .(3,4) La función de dístribución radial, deducida de los experimentos de difraccíón por rayos X, es de crucial importancia para el estudio de la estructura del agua. Esta función posee picos en aquellos lugares en que la densidad electrónica es elevada, es decir, alli donde se encuentra una molécula de agua. Elprimer pico, que corresponde a las moléculas más próximas, está situado a mayor distancia en las moléculas de agua liquida que en el hielo. Pero, como hemos visto, la densidad del agua, a bajas temperaturas al menos, es mayor que la del hielo. Ello sugiere que la distancia entre las moléculas más cercanas tendria que ser menor en el agua que en el hielo. Esta contradicción puede resolverse en elmarco de un modelo en el que el agua contiene dos tipos de moléculas, uno de los cuales no está implicado en los enlaces de hidrógeno. Los grandes picos observados en la función de distribución radial a mayores distancias corresponden a las moléculas de órdenes de vecindad más elevados; estos máximos se van haciendo más pequeños a medida que la temperatura aumenta, lo cual refleja la desaparición delorden en el agua a causa de la agitación térmica.

2. Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

El agua químicamente pura es un liquido inodoro e...