ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

PRÁCTICO Nº 1 ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
1- Investigar de las sustancias utilizadas en el laboratorio los siguientes datos: Punto de ebullición (Pe), puntode fusión (Pf), densidad (d), tensión superficial (Ts).
-Acetona
Densidad: 0,79 g/cm3
Punto de fusión: -95 °C
Punto de ebullición: 56 °C
-Acetato de etilo:
Densidad: 0,9 g/cm3
Punto de fusión:-84 °C
Punto de ebullición: 77 °C
-Acido acético
Densidad: 1,049 g/cm3
Punto de fusión: 17 °C
-Acido benzoico
Densidad: 1,32 g/cm3
Punto de fusión: 122° C
Punto de ebullición: 118 °C
-EtanolDensidad: 0,789 g/cm3
Punto de fusión: -114 °C
Punto de ebullición: 78 °C
-Eter etílico
Densidad: 0.7134 g/cm3
Punto de fusión: -116,3° C
Punto de ebullición: 34,6 °C
-Hexano:
Densidad:0.6548 g/cm3
Punto de fusión: -95° C
Punto de ebullición: 69 °C
-Naftaleno
Densidad: 128,17052 g/mol
Punto de fusión: 80° C
Punto de ebullición: 218° C

2.- ¿Qué condiciones debe poseer uncompuesto para que pueda presentar interacción molecular tipo puente de hidrógeno?. De ejemplos
Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos máselectronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.

El enlace dehidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.

Diferentes dadoresde hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno. Los dadores clásicos son:

El grupo hidróxilo (OH)
El grupo amino (NH)
El fluoruro de hidrógeno (HF)
3.- Defina o describa los siguientesconceptos:
a) Momento bipolar: Es el momento en el cual existe una interacción intermolecular del tipo dipolo-dipolo, atracción entres los dos polos de una molécula o compuesto.

b) Enlace de...