Estructuras covalentes gigantes

ESTRUCTURAS COVALENTES GIGANTES.
El carbono presenta alotropía, lo que significa que existe en la naturaleza en más de una
forma física (formas alotrópicas). Las tres formas alotrópicas delcarbono son el
diamante, el grafito y el fullereno (C60). En las tres formas alotrópicas, los átomos de
carbono están unidos mediante enlaces covalentes, pero en el diamante y en el grafito,
en lugar depequeñas moléculas simples, los enlaces covalentes alrededor de los átomos
de carbono forman una única molécula gigante. Para romper estas estructuras deben
romperse enlaces covalentes muy fuertespor lo que el diamante y el grafito presentan
puntos de fusión muy elevados, del orden de 4000 ºC.
En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos formando una
gigantescaestructura tetraédrica. Todos los enlaces C-C tienen la misma longitud, y la
estructura no es plana, el diamante es una sustancia extremadamente dura. Todos los
electrones externos de cada carbonose encuentran localizados formando los cuatro
enlaces covalentes con los otros cuatro átomos de carbono, por lo que el diamante no
conduce la electricidad al no presentar electrones deslocalizados.El silicio y la sílice
(óxido de silicio) presentan la misma estructura.
Fig 1: Estructura del diamante, todas las longitudes y ángulos de enlace son iguales
En el grafito cada átomo de carbono seune mediante enlace covalente a otros tres
átomos de carbono en una estructura trigonal plana de forma que los átomos de carbono
forman capas de anillos hexagonales. Los enlaces C-C en los anillosson más fuertes y
cortos que los enlaces C-C en el diamante. Sin embargo, las fuerzas de atracción entre
capas son más débiles, porque están formadas por electrones deslocalizados que puedenmoverse entre las capas. Esto explica que el grafito sea uno de los pocos no metales que
conducen bien la electricidad. El hecho de que las fuerzas entre capas sean débiles
confiere al grafito otras...