Química de 2º Bac. 2010 -2011
Profesora Deborah García Bello

LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Y BREVE INTRODUCCIÓN A LAS
ESTRUCTURAS
CRISTALINAS SIMPLES

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Química de 2º Bac. 2010 -2011
Profesora Deborah García Bello

1. El enlace iónico.
El enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre átomos, lo que les
permite adquirir configuraciones electrónicas más estables (cumplen la regla del octeto
y/o adquieren configuración de gas noble).
El átomo que pierde electrones setransforma en un ión positivo (catión), y el átomo
que gana electrones se transforma en un ión negativo (anión). Como los dos iones
tienen cargas eléctricas opuestas quedan unidos por atracción electrostática. La
valencia iónica es el número de electrones que intercambia cada elemento para
formar un enlace iónico.

Por ejemplo el NaCl, que es el compuesto iónico más típico (sal común), está formado
por dos átomos con las siguientes configuraciones electrónicas:
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

El átomo de sodio debe perder un electrón para adquirir la configuración de gas noble,
y el de cloro debe ganarlo. Por este motivo cada átomo de sodio le transfiere un
electrón a cada átomo de cloro y así se forman iones Na+ y Cl-, que se unen por
atracciones electrostáticas dando redes de cloruro de sodio.

Cada ión formado crea un campo eléctrico a su alrededor, de forma que los iones
positivos se rodean de iones negativos y viceversa. El resultado es la formaciónde
una red cristalina compacta y tridimensional.
Para que el cristal sea neutro, las cargas positivas y negativas han de compensarse.
La fórmula molecular indica la cantidad relativa de iones de cada clase que debe
haber para mantener la neutralidad eléctrica.
Este tipo de enlace se da entre elementos con electronegatividades muy
diferenciadas, como en el caso del NaCl (metal alcalino de baja electronegatividad
con un halógeno de alta electronegatividad). Por este motivo los [continua]

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