Estructuras de lewis

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Dibujando estructuras de lewis a partir de símbolos de lewis:

Un enfoque hacia un apareamiento directo de electrones.

La teoría de Lewis habla de que un enlace esta compuesto por dos electronesopuestos entre sí, en donde cada uno es atraído por un núcleo atómico adyacente, paralelamente cada átomo tiende a alcanzar la configuración electrónica de un gas noble, en donde la última capacompleta el octeto según la regla de Abegg.
Existen muchas formas para escribir las estructuras de Lewis, sin embargo, en este articulo se muestra un nuevo método para escribir las estructuras de Lewis,en el cual no es necesario saber mecánica cuantica, orbitales atómicos y configuración spdf, si no que simplemente se utiliza la posición atómica en la tabla periódica, a partir del numero de grupodel elemento.
Éste método muestra estructuras de Lewis en forma directa y entrega cargas formales automáticamente.

Átomo central

En primer lugar para poder obtener una buena estructura de Lewisdebemos saber identificar el átomo central, para ello se dan los siguientes pasos:

1.- El átomo que se encuentre solo en la formula molecular es siempre el átomo central: Ej: BF3 , es B.

2.-Para especies que poseen más de 2 átomos solitarios; se debe tomar en cuenta el átomo con mayor covalencia o si este es un elemento de transición, si uno de los átomos cumple con una o ambascondiciones éste será el átomo central.

Ej: P, es un elemento trivalente y esta sobre la bivalencia del O en el compuesto POCl3.
por lo tanto P es el átomo central.

3.-Para especies con dos o másátomos solitarios de igual covalencia, el átomo con mayor período será el átomo central.
Ej: SOCl2 , el S es del periodo 3 y el O del periodo 2, por lo tanto el S es el átomo central.

Existenexcepciones, tales como: CNO- , NSF, N2O, S2O, S2O3 -2.
Recordar que: el H y F siempre toman la posición de átomos periféricos en cualquier molécula poliatómica.

Especies Diatómicas

Para escribir la...
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