Estudiante

PROPORCIONES DEFINIDAS Y MULTLIPLE FLOREZ J.; PARRA R. RESUMEN Distinguir las consigna de la ley de las proporciones definidas y múltiples, además de percibirlo mediante los resultados obtenidos de la parte experimental las aplicaciones a estas leyes establecidas utilizando los reactivos que permitan de manera sencilla demostrar si cumple o no con los enunciados, llevando las muestras a un tipode reacción y deducir que cantidad de oxigeno se libera de la descomposición, demostrándolo además en las tablas de resultados.

INTRODUCCION La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción y masa. Así, si se analizan muestras de dióxidode carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras se encontrara las misma proporción de masa y de carbono y oxigeno. Entonces, si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una cantidad fija, la proporción de los átomos de los elementos en dicho compuesto también debe ser constante, sin embargo esta ley no es aplicable en algunos compuestos.Dalton confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples. Según esta ley si dos elementos pueden combinarse para formar más

de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con la masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de manera muy sencilla: diferentes compuestosformados por los mismos elementos difieren en el número de átomo de cada clase. Por ejemplo, el carbono forma dos compuestos estables con el oxigeno, llamados monóxido de carbono y dióxido de carbono. Las técnicas modernas de medición indican que un átomo de carbono se combina con un átomo de oxigeno en el monóxido de carbono, y con dos átomos de oxigeno en el dióxido de carbono. Este resultadoconcuerda con la ley de las proporciones múltiples.[1] PARTE EXPERIMETAL Se tiene en el laboratorio el siguiente reactivo: Periodato de potasio (KIO4)

Pesar el tubo de ensayo una vez limpio y seco. Adicionar 1 g de Periodato de potasio, teniendo en cuenta que no se adhiriera a las paredes del tubo de ensayo. Calentar el tubo con suavidad y con movimientos circulares manteniéndolo sobre la llama hastaque los cristales se hallan fundido, luego en la parte más caliente de la llama para que se libere el oxigeno. Para comprobar se necesita colocar la astilla de madera encendida en la boca de tubo de ensayo, terminado el avivamiento indica la terminación del experimento. Dejar enfriar y proceder a tomar el peso nuevamente, anotar los resultados. Repetir los pasos anteriores esta vez con el yodatode potasio(KIO3), anotando las datos en una tabla de datos.

Después de 5 min, comienza la liberación de gases, el oxigeno. Colocando la astilla encendida en la boca de tubo aumenta la combustión de la misma, indicando la presencia y salida del oxigeno, que alimenta la astilla encendida hasta cierto tiempo, cuando cesa la liberación de gas, la combustión disminuye en la astilla, hasta que ya nohay liberación de oxigeno. Figura1 calentamiento en el mechero del KIO4

CALCULOS Y RESULTADOS Seleccionados los tubos de ensayos se procedió a limpiarlo para la experimentación y obtener los datos de pesaje. La balanza arrojo el siguiente resultado aproximable; 23.5 g. Se precedió a adicionar 1 g de Periodato de potasio en el tubo de ensayo, pesó: 24.5 g. una vez lo sometimos a calentamiento(figura1), esta empieza a pasar del estado sólido- cristalino, al estado líquido.

Este caso también se repite con el yodato de potasio, donde hubo liberación de gases, suministrando combustión a la astilla encendida. Los cálculos de la cantidad de oxigeno desprendido de la descomposición del Periodato de

potasio se demuestra siguientes datos;

con

los

Tabla 1: datos de Periodato de...