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Hibridación de átomos con enlaces multiples


Vimos por ejemplo el caso mas sencillo del CH4, con la estructura de Lewis:



H

H - C -H
H

Dada laconfiguración electrónica del C 1s2 2s2 2p2( la hibridación sería sp3d (para formar 4 enlaces con 4 ligantes)
H H
Si se tiene una molécula como:H- C = C- H

(En que cada carbono forma un enlace doble) Como encontrar la hibridación de estos carbonos??


Recordar quecada C tiene 3 ligantes : 2 átomos de H y el resto de la molécula, se puede ver como un ligante mas, que seria el CH2, por lo tanto tendría 3 ligantes y ningún par de electronessin compartir, llevándolo a la notación AlmEn ( Viendo cada C por separado como el átomo central, porque la teoría es para un átomo central) quedaría ( AL3E0 (m+n =3), loque nos dice que la hibridación es sp2, luego también se puede ver la geometría correspondiente.


Otro caso. Enlace Triple Ej: H-C = C-H

Acá cada C une dosligantes (para el otro C es lo mismo): el H y el grupo C-H, ademas no tiene pares de electrones sin formar enlaces. Luego la notación queda AL2E0 (m+n=2)( hibridación sp.Recordar que : Hibridación sp->AL2; sp2-> m+m=3; sp3-> m+n=4; sp3d= m+n=5; sp3d2-> m+n = 6.

Otra cosa importante de recordar es que, para el Carbono como en estos ejemplosanteriores:
- Si hay un enlaces simple este es de tipo Sigma. (Los átomos que se unen pueden girar en torno al eje del enlace)
- Si hay enlaces doble: Uno es Sigma y el otro esPi. (Les cuesta girar, por el enlace Pi, perpendicular)
- Si hay enlace triple: Uno es sigma y los otros dos son Pi. (Casi rígido, no puede girar por los dos enlaces Pi.)
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