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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA GENERAL 1



Reacciones Redox

i.q. byron rené aguilar uck

1. INTRODUCCIÓN:

Esencialmente, una reacción química (RxQ) es una transferencia de electrones. Los electrones están ligados a losnúcleos atómicos por medio de la fuerza eléctrica; de manera que en una RxQ, un núcleo “gana” electrones y otro los “pierde”.
En el tema de Enlace Químico (Química General 1) se vio que éstos pueden ser Iónico o Covalentes. En el enlace Iónico, la transferencia de electrones es total y en el Covalente es parcial. Esto quiere decir: En un enlace iónico, un electrón que antes estaba ligado a unnúcleo, ahora está ligado a otro. En el Covalente, un electrón que antes estaba ligado a un núcleo, ahora está ligado a dos (los dos núcleos lo “comparten”); pero este electrón no se liga de la misma manera a los dos núcleos: visto con respecto al tiempo, se puede decir que el electrón “pasa más tiempo” con el núcleo más electronegativo.

2. EL ESTADO DE OXIDACIÓN:

El estado de oxidación (EsOx) esun número que se asigna para describir el número de electrones transferidos (ganados o perdidos) en una RxQ, ya sea total o parcialmente. Estos números se encuentran listados en la Tabla Periódica (En la gran mayoría de Tablas que se encuentran en el mercado, reciben el nombre de “valencia”). En Química General 1 se explicó la razón de ser que tiene el valor de estos números; en lo que resta sepresupondrá este conocimiento y sólo se hará un repaso.

Ejemplo: EsOx posibles de los elementos (Tabla)

Elementos alcalinos (IA): EsOx: +1 (único)

Quiere decir que los elementos IA “pierden” 1 e- en la RxQ, por eso el signo es “+”.

Signo “+” pérdida de e-

Pues como el electrón es negativo, perder un electrón desiquilibra la carga y hay exceso de carga positiva.

Vea:Li: +1
Na: +1
K : +1
etc. Todos tienen “+1”: pierden 1 e-.

Elementos metales de transición: EsOx: variable, pero todos positivos.

Quiere decir que los metales de transición “pierden” e- en la RxQ.

Vea:

Fe: +2, +3, +6 (las Tablas rojas no traen el +6, agréguelo)

Quiere decir que el hierro puede “perder” 2 ó 3 ó 6 e-.

Mn: 2,3,4,6,7 (note que ninguno tiene signo “-“: todosson positivos)

Quiere decir que el manganeso puede “perder” 2 ó 3 ó 4 ó 6 ó 7 e-.

Elementos no metales: EsOx variable: un negativo, varios positivos.

Vea:

N: ±3,5,2,4 (Note que sólo uno tiene signo “-“, los otros son positivos)

Quiere decir que el nitrógeno puede perder 3 ó 5 ó 2 ó 4 e-
Puede ganar 3 e-

El signo menos en el EsOxindica que se “gana” carga negativa. La razón por la cual el N (y todos los otros elementos) ganan siempre una cantidad fija (no variable) de electrones se dio en Química General 1.


Signo “-” ganancia de e-

Cl: ±1,3,5,7 (Sólo uno tiene signo “-“, los otros son positivos)

Quiere decir que el cloro puede perder 1 ó 3 ó 5 ó 7 e-Puede ganar 1 e-

Los no metales ganan o pierden electrones dependiendo del núcleo con el que se enlacen: si el otro núcleo es más electronegativo: pierden electrones; si el otro núcleo es menos electronegativo: ganan e-.

2. CÁLCULO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN:

Siempre es posible calcular el estado de oxidación en un compuesto, por medio de una simple suma algebraica, ya sea contando oresolviendo una ecuación.

OjO: es importante señalar que la única incógnita debe ser el EsOx de un elemento, siendo conocidos los otros.

Ejemplos: EsOx en compuestos binarios:

Obtenga los estados de oxidación de los elementos en las siguientes fórmulas:
a. K2O
b. BaO2
c. CrO3
d. Cl2O7
e. Fe2S3

Solución.

a. K2O

Sabemos, indudablemente, el estado de...
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