Estudiante

1. Un metal A forma un oxido AO. Una cantidad de electricidad, deposita 0,862g de Plata y 0,321g de metal A. Calcule la masa atómica del elemento:
96500C →107.87 Eq-g
X →0,862 g
X=771.14 C

96500 → X
771,14 → 0,321
X=40, 17 Eq-g
40,17 Eq.g=PM#e-=402=20
PM=20
2. Un vaso de conductividad tiene 2 electrodos de 1.64 cm2 de superficie separados por 12,8 cm. Al llenarlo condisolución de cloruro de sodio 0,1 N, ofrece una resistencia de 731,2 Ohm. Calcular la conductividad específica y equivalente de ClNa en solución 0,1N.
A=1.64
L=12,8 CM
R=731,2 Omh
R=ρ*FA=ρ*LA
ρ=R*AL=731,2Omh*1,64 cm212,8cm=93,687Omhcm
k=1ρ=193,687=1,07*10-2
3. Escriba las reacción de celda y señale si las reacciones son espontaneas
K/K+1//Cl; Hg2Cl2(s)/Hg
Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
K=K+1+1e-Pt/Ti+, Ti+3//Cu+2/Cu
Pt=Pt+1+1e-
Cu+2+2e-=Cu
Escriba la reacción de celda
Fe/Fe+2//Ag+/Ag
Fe=Fe+2+2e-
Ag++1e-=Ag
Fe+ Ag+=Fe+2+Ag
Sn/Sn+2//Cu+2/Cu
Sn=Sn+2+2e-
Cu+2+2e-=Cu
Sn+ Cu+2= Sn+2+Cu
4. Qué condiciones son necesarias para que exista una celda galvánica y para que exista una celda de referencia
Celda galvánica:
No necesita una fuente de corriente externa
Se da pordiferencia entre dos electrodos diferentes, las reacciones químicas generan corriente eléctrica
Necesitan conductores para el paso de corriente y un electrolito
Celda de referencia:
Ser reproducibles
Con coeficiente térmico muy bajo casi igual a cero
Constantes en el tiempo
Muy conocidas
5. Explique lo que es el número de transporte y señale dos métodos de evaluación
El número detransporte es la cantidad de corriente que es transportada por los iones
Método de Hittorf
El cual mide la concentración de iones en cada compartimento, cationico anionico y central el cual tiene un número constante de iones.
Método de la frontera móvil
Se basa en la formación de una frontera nítida entre dos soluciones de electrolitos que tiene un anión o un catión en común. Se las expone a uncampo eléctrico y la superficie comienza a moverse a una velocidad directamente proporcional a la velocidad del ión. Si las dos soluciones tienen diferentes cationes, una frontera se moverá hacia el cátodo con la velocidad del catión que está en la solución hacia la cual se mueve la frontera.
6. Señale que representan cada una de las siguientes identificaciones y explique en qué área deespecialidad son útiles:
SSPC: Steel Structure Painting Council
ASME: American Society of Mechanical Engineering’s
NACE:  NATIONAL ASSOCIATION OF CORROSION ENGINEERS
ASTM: American Society for Testing and Materials
SON………normas…………………..internacionales que regulan actividades técnicas
7. Efectué la relaciones correspondiente
Conductores Electrolíticos= Puentes Salinos
Número deTransporte=Frontera Movil
Ánodo Galvánico=Magnesio
Celdas de concentración= Fase Líquida
Polarización= Sobrevoltaje positivo
Galvanostegia=Recubrimiento Metálico
Recubrimientos Orgánicos= Resinas y Pigmentos
Quimiotronia= Aplicación de la Electroquímica
8. Señale si es verdadero o falso
Un sistema de protección catódica por corriente impresa debe disponer de una fuente de corrientealterna. FALSO
La soldadura reduce la resistencia a la corrosión en sus áreas adyacentes. FALSO
En una reacción electroquímica la media celda más negativa tiende a reducirse. VERDADERO
El amoniaco genera problemas sobre las aleaciones de cobre. VERDADERO
9. Calcule el aumento de peso de una barra de cobre de ¼ de in de diámetro por 2.5 in de longitud la cual se utiliza como cátodo en una sal deplata haciendo pasar una corriente de 650 mA durante 24h. Cuál será el espesor de la lamina de recubrimiento en mills y en micras
Área= 2pir2+2pirl
Área= 2*3,14*(1/2)2+2*3,14*1/2*2,5
Área= 9,42 in2
I=650*10-3 A
t=86400s
Q=I*t=56160C
96500C→107,84g
56160→X
X=62,76 g
∂=mV=62,76V=10,49gcm3
V=5,98 cm3
V=A*l
L=v/A=5,98/60,77=9,84*10-2
L=38, 74 mills=984um
10. Señale si es verdadero...