Estudiante
Páginas: 2 (364 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
EJERCICIOS
Gases
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
R: 65,8mL
2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
R: 247,78 mL
3.- Unacierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
R: 1055,1 mmHg4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 gde amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? Ar (N)=14. Ar (H)=1.
R: 1500 cm3
5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esamisma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
R: 65,8 mL
R: 1,18 L
6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en elrecipiente. R: 3,2g
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. R: 6,023x1022 moleculas
Ar(O)=16.
7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver laduda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata? Ar(S)=32.Ar(O)=16. R: SO3
8.-Un mol de gas ocupa 25l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
Conociendo el volumen que ocupa 1 mol del gas y sudensidad, calculamos la masa del mol:
.
Como hemos calculado la masa que tienen un mol y sabemos que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros en c.n., podemos calcular su densidad:
Gases
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
R: 65,8mL
2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
R: 247,78 mL
3.- Unacierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
R: 1055,1 mmHg4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 gde amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? Ar (N)=14. Ar (H)=1.
R: 1500 cm3
5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esamisma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
R: 65,8 mL
R: 1,18 L
6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en elrecipiente. R: 3,2g
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. R: 6,023x1022 moleculas
Ar(O)=16.
7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver laduda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata? Ar(S)=32.Ar(O)=16. R: SO3
8.-Un mol de gas ocupa 25l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
Conociendo el volumen que ocupa 1 mol del gas y sudensidad, calculamos la masa del mol:
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Como hemos calculado la masa que tienen un mol y sabemos que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros en c.n., podemos calcular su densidad:
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