Estudio cinetico de la inversion de la sacarosa

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 11 (2743 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 26 de agosto de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Abril de 2007

ESTUDIO

CINÉTICO DE LA INVERSIÓN DE LA SACAROSA

ESTUDIO CINÉTICO DE LA
INVERSIÓN DE LA SACAROSA
Deborah García Bello
Dpto. de Química física de la facultad de Química
Universidade de A Coruña

Introducción

Fundamento teórico

Estudio

La cinética química es el campo de la
química que se ocupa de la rapidez o
velocidad de las reacciones, así como de losmecanismos de las mismas.

Para hacer el estudio cinético de la inversión
de la sacarosa provocamos la hidrólisis de la
misma añadiendo un medio ácido.

Es muy importante resaltar que la cinética
química es hoy por hoy un estudio puramente
empírico y experimental, pues a pesar de la
gran cantidad de conocimientos sobre
mecánica cuántica aplicada a la química
(química cuántica) que seconocen, siguen
siendo insuficientes para predecir ni siquiera
por aproximación la velocidad de una
reacción química. Por lo que la velocidad de
cada
reacción
se
determina
experimentalmente.

Seguimos el proceso de la reacción mediante
polarimetría, ya que la sustancia de estudio
presenta asimetría. De este modo podremos
determinar la constante de velocidad, la
energía de activación, elorden de reacción, y
podrá proponerse un mecanismo de reacción.
La aplicabilidad de este estudio reside en
conocer el comportamiento de la sacarosa, así
como su funcionalidad -dependiente de la
estructura- en cuanto a su interés
bioquímico.

Se define la velocidad de una reacción
química como la cantidad de sustancia
formada (si tomamos como referencia un
producto) o transformada (sitomamos como
referencia un reactivo) por unidad de tiempo.1

Palabras clave
Constante de velocidad
Energía de activación
Orden y pseudo orden de reacción
Mecanismo de reacción
Polarimetría
Ángulo de rotación óptica

La velocidad de reacción no es constante. Al
principio, cuando la concentración de
reactivos es mayor, también es mayor la
probabilidad de que se den choques entre lasmoléculas de reactivo, y la velocidad es
mayor. A medida que la reacción avanza, al ir
disminuyendo la concentración de los
reactivos, disminuye la probabilidad de
choques y con ella la velocidad de la reacción.
La medida de la velocidad de reacción
implica la medida de la concentración de uno
de los reactivos o productos a lo largo del
tiempo, esto es, para medir la velocidad de
una reacciónnecesitamos medir, bien la
cantidad de reactivo que desaparece por
1

Estructura tridimensional de la sacarosa.

Ángel González Ureña, CINÉTICA QUÍMICA, Ed. Sínteisis
112-114 p.p

-1-

ESTUDIO

CINÉTICO DE LA INVERSIÓN DE LA SACAROSA

unidad de tiempo, bien la cantidad de
producto que aparece por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción se mide en unidades
deconcentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s
es decir mol/(l·s).

Temperatura
Por norma general la rapidez de reacción
aumenta con la temperatura porque así se
incrementa la energía cinética de las
moléculas. Con mayor energía cinética, las
moléculas se mueven más rápido y chocan
con más frecuencia y con más energía. El
comportamiento de la constante de velocidad
o coeficiente cinético frente a latemperatura
puede ser descrito a través de la ecuación de
Arrhenius, que detallaremos más adelante en
el apartado destinado a describir la energía de
activación.

La velocidad media de aparición del producto
en una reacción está dada por la variación de
la concentración de una especie química
con respecto al tiempo:
v = dC / dt
La velocidad de aparición del producto es
igual a la velocidad dedesaparición del
reactivo. De este modo, para una reacción
química hipotética:

Para un buen número de reacciones químicas
la velocidad se duplica aproximadamente
cada diez grados centígrados.

aA+bB→gG+hH
Estado físico de los reactivos
la velocidad de reacción se define como:
Si en una reacción interactúan reactivos en
distintas fases, su área de contacto es menor y
su velocidad...
tracking img