Estudio cinético de la reacción de hidrólisis del acetato de etilo en medio básico










Estudio cinético de la reacción de hidrólisis del acetato de etilo en medio básico mediante medidas de conductividad eléctrica: determinación de la ecuación de velocidad y de la energía de activación.



























ÍNDICE:
1.Objetivos..................................................................pág.1
2. Introdución teórica..................................................pág.1-5
3. Metodología............................................................pág.6-7
4. Procedimiento experimental...................................pág.7-8
5. Análisis de datos.....................................................pág.8
6. Materialnecesario...................................................pág.8
7. Bibliografía..............................................................pág.9






1-Objetivos.
Calcular los parámetros cinéticos (órdenes de reacción, constante de velocidad y energía de activación) correspondientes a la reacción de hidrólisis básica del acetato de etilo
Comprobar la utilidad experimental de la conductrimetría en este tipo de estudio


2-Introducción teórica.Cinética de reacción

La cinética química es el estudio de la velocidad y del mecanismo por medio
de los cuales una especie química se transforma en otra. La velocidad es la
masa (en moles) de un producto formado o de un reactante consumido por
unidad de tiempo. El mecanismo es la secuencia de eventos químicos
individuales cuyo resultado global produce la reacción observada.

1. Teoríade colisiones

La teoría cinética molecular de los gases desarrollada por Maxwell,
Boltzmann entre otros, supone que las moléculas de los gases chocan con
frecuencia unas con otras. A partir de esta teoría se desarrollaría luego la teoría
de colisiones que establece que las reacciones químicas ocurren como
resultado de los choques entre moléculas de reactivos. Aplicando la teoría decolisiones a la cinética química, se esperaría que la velocidad de una reacción
química sea directamente proporcional al número de colisiones moleculares por
segundo. A partir de este principio se puede explicar la relación de velocidad de
reacción respecto a la concentración, ya que al duplicar, por ejemplo, la concentración
de los reactivos en un sistema, se duplica también laprobabilidad de colisión entre los
reactivos, ya que existiría el doble de moléculas que podrían reaccionar entre sí.

2. Velocidad de reacción.

Se dice que una reacción química ocurre cuando un número detectable de
moléculas ha perdido su identidad y ha asumido una nueva forma por un
cambio en el tipo o el número de átomos del compuesto o por un cambio en la
estructura o configuración dedichos átomos. Bajo esta conceptualización el
cambio químico no supone creación ni destrucción de materia más bien un
reordenamiento de la misma. En otras palabras la masa total del sistema se
conserva. Sin embargo al tratar la masa individual de las especies involucradas
en la reacción química si se habla de velocidad de desaparición de masa. La
velocidad de desaparición de una especie, porejemplo A, es el número de
moléculas de A que pierden su identidad química por unidad de tiempo por
unidad de volumen mediante la ruptura y subsecuente formación de enlaces
químicos durante el curso de la reacción. Para que una especie dada
“aparezca” en el sistema, alguna fracción de otra especie presente deberá de
perder su identidad química.




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3. Ley de velocidad.

En elestudio de las reacciones químicas generalmente se toma como base
de cálculo el reactivo limitante y el comportamiento de las demás especies
participantes se definen en función del mismo. En este caso se le llamará A al
reactivo limitante y se nombrará al resto de especies participantes con las
respectivas letras subsecuentes. La velocidad de desaparición de A, conocida
como –rA, depende...