Estudio cuantitativo de algunas reacciones

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  • Publicado : 7 de diciembre de 2011
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Objetivos

General:
1. Estudiar la reactividad de un grupo de metales cualitativamente.

Específicos:
1. Comprobar cualitativamente la reactividad relativa de un grupo de metales.
2.Estudiar sus reacciones con un ácido inorgánico el cual se encuentra diluido.
3. Estudiar las soluciones con soluciones acuosas de algunas de sus mismas sales inorgánicas.

Reacciones y Cálculos

•Reacciones con el Ácido Clorhídrico diluido (HCl 6 M)



Ocurre una reacción de sustitución única, Ya que el Mg sustituye al H en el HCl formando así un gas, en este caso ocurre una reacciónquímica exotérmica.

En esta reacción ocurre una sustitución única, ya que el Cu desprende al H del HCl, se forma un gas y ya seria una ecuación de oxido reducción debido a la reacción delmetal con el acido, también es una reacción exotérmica.



No ocurre reacción alguna pero al igual que en las otras existe una ecuación donde el Cu debería sustituir al H en el HCl lo cual no sepuede apreciar a simple vista.

• Reacciones con el Sulfato de Cobre 0,5 M)



Existe una reacción cuya ecuación nos dice que el Mg debe reaccionar con el CuSO4 diluido dando comoresultado una sustitución del Mg sobre el Cu en el CuSO4 más cierta molécula de agua.



No existe una reacción evidente, sin embargo hay una ecuación que nos dice que el Zn debe reaccionar con elCuSO4 diluido dando como resultado una sustitución del Zn al Cu en el CuSO4 más molécula de agua.



En la ecuación no ocurre una reacción en si debido a que el Cu no puede desprenderse elmismo.

• Reacciones con el Sulfato de Magnesio 0,5 M)



No existe una reacción debido a que el Mg no puede desprenderse el mismo; sin embargo, existe una ecuación la cual es la anterior.No existe una reacción evidente, sin embargo existe una ecuación que nos dice que el Zn debe reaccionar con el MgSO4 diluido dando como resultado una sustitución del Zn sobre el Mg en el...
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