Estudio de algunos elemtos quimicos

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  • Publicado : 16 de septiembre de 2009
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INTRODUCCION

En este laboratorio se determinaron los puntos de fusión y ebullición de algunos compuestos orgánicos mediante dos técnicas diferentes (tubo de thiele y fusiómetro) por medio de las cuales podemos observar el mismo fenómeno.

La técnica utilizada por tubo de thiele nos permite determinar punto de fusión y punto de ebullición, pero no siendo tan exacta como la obtenida por elfusiómetro pues el fusiómetro se apoya en un sistema tecnológico avanzado para respaldar sus datos haciéndola mucho mas practica.

El punto de fusión de un compuesto no solo nos indica que ha cambiado de estado, pues si determinamos la temperatura exacta a la que funde y la comparamos con la temperatura de fusión del mismo en una fuente confiable podremos conocer la pureza del compuesto, es poresto que esta técnica es tan aplicada.

METODOLOGIA

La práctica de laboratorio se llevo a cabo según indica la guía.

RESULTADOS

TABLA # 1 (fusión)

|COMPUESTO | FUSION ( T °C ) |T TERMOMETRO 2 |
| |TUBO DE THIELE |FUSIOMETRO ||
|Muestra general |(74 – 78) °C | |(26 -- 28) °C |
|(naftaleno) | | | |
|Muestra problema |(98 – 102) °C |(100 – 103) °C |(27 -- 31) °C ||(acido oxálico) | | | |

N= 360°C

TABLA # 2 (ebullición)

|COMPUESTOS |EBULLICION (T °C) |T° TERMOMETRO 2 |
|Muestra general |(75 – 77) °C |(29 – 30)°C |
|(etanol) | | |
|Muestra problema |(133 – 136) °C |(26 – 27) °C |
|(etilenglicol) | ||

CONCLUSIONES

La muestra problema analizada en la práctica para el punto de fusión fue acido oxálico dihidratado , el cual tuvo una ( t1 100.4 y t2 103 °C) para el fusiómetro. Y ( t1 98.0 y t2 102 °C) en el tubo de thiele. Y cuya molécula tiene la siguiente estructura.

Esta molécula se encuentra formada por dos átomos de carbono dos dehidrogeno y cuatro de oxigeno (C2H2O4 + 2H2O) su forma semi-desarrollada HOOC-COOH-2H2O También se le conoce como Ácido etanodioico dihidratado. A temperatura ambiente su estado es sólido y según los datos consultados su punto de fusión se activa a los (102 °C). su aspecto físico es de cristales incoloros.

La muestra problema analizada en la práctica para el punto de ebullición fue el etilenglicol,para la cual se tuvo un punto de ebullición entre (133 – 136) °C para el tubo de thiele y tiene una molécula de la siguiente estructura:

[pic][pic]

Se obtiene en una reacción de oxido de etilo con agua. Este es un líquido incoloro a temperatura ambiente, su formula semidesarrollada es: HOCH2CH2OH , su punto de ebullición es 121.4 a condiciones estandar y recibe otros nombres como 1,2 etanodiolDISCUSION

PUNTO DE FUSION:

Cuando un sólido se calienta, sus átomos vibran con más energía. En cierto momento se alcanza una temperatura a la que estas vibraciones alteran el orden de la estructura cristalina, los átomos pueden deslizarse unos sobre otros, el sólido pierde su forma definida a partir de este momento la energía es absorbida y empleada en la separación de las moléculas...
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