Estudio de la cinética de yodación de la acetona.

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DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

I. OBJETIVO GENERAL
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.

II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambiosen la composición del sistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.

III. PROBLEMA
Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.

A1. CUESTIONARIO PREVIO.
1. ¿Qué es un reactivolimitante?
2. Definir ecuación de rapidez
3. Definir orden de reacción
4. Definir constante de rapidez
5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo AB
6. ¿Qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacción de 0, 1º y 2º orden?
7. ¿Cuál es la estructura química de la acetona?
8. ¿Qué longitud de onda absorbe el yodo?
9. ¿Cómo se podríanexpresar las ecuaciones integradas de rapidez de los diferentes ordenes, en función de absorbancias en lugar de concentraciones y cómo justificarías esta sustitución?

A2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL.
Llevar a cabo una discusión grupal, identificar las variables involucradas y plantear la hipótesis para proponer el diseño del experimento que pueda conducir a la resolución del problemaplanteado (considerar que en el laboratorio se dispone del material indicado en el punto A3). Anotar la propuesta en el Cuadro 1.
Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño de experimento.
Las variables que tenemos que trabajar durante esta practica son la concentración, la absorbancia y la temperatura. |
A3. MATERIALES Y REACTIVOS
(I2 – KI) (0.002 M – 0.2M)Acetona 1.33 MHCl 0.323M | 1 espectrofotómetro2 celdas espectrofotométricas1 cronómetro1 termómetro4 vasos de precipitados de 50 ml |

A4. METODOLOGÍA EMPLEADA
Describir detalladamente en el cuadro 2 la metodología empleada después de haber realizado el experimento.
Cuadro 2. Metodología empleada.
* En un vaso de precipitados mezclar 8 mL de acetona 1.33 M y 4 mL de HCL 0.323 M * Agregar al vaso los 8 mL dela solución de yodo-yodurada 0.002M y en ese momento accionar el cronómetro, mezclar rápidamente y trasvasar la solución de reacción a la celda (un 80% del volumen total de la celda). * Hacer determinaciones de absorbancia a 450 nm cada 30 segundos (dejar la celda en el equipo) hasta completar 20 minutos. Anotar los datos en la tabla 1. |
Calibración del espectrofotómetro: Encender el aparatoy esperar 15 minutos. Seleccionar la longitud de onda y calibrar con el blanco.

A.5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.
1. Registrar los datos experimentales de absorbancia y tiempo en la tabla 1.
2. Algoritmo de cálculo.
1. Calculo de la concentración de I2 a diferentes tiempos a partir de las absorbancias (ecuación obtenida a partir de la curva patrón)-------------------------------------------------
Ecuación de la curva patrón (ecuación lineal)
-------------------------------------------------
Y=708X-0.0575
-------------------------------------------------
Y=Absorbancia
-------------------------------------------------
X=Concentración
-------------------------------------------------
Calculo de la concentración de Yodo a partir de la absorbancia-------------------------------------------------
X=Y+0.0572708

2. Describa las ecuaciones para obtener el orden de reacción del método integral.
n = 0 = C = -Kps t + Co A=[A]0-kt.n = 1 ln C = -Kps t + ln C0 lnA=lnA0-Kn = 2 1/C = Kps t + 1/Co 1[A]=kt+1[A]0 |

Condiciones de trabajo:
Temperatura = 25°C Presión ambiental =...
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