estudio de suelo

CURSO: QUÍMICA GENERAL

Práctica de laboratorio n°06

INTEGRANTES:




Curso: química
Grupo 04

sección
Bi 1005

INTRODUCCIÓN

Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton,
Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con
mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por unnúcleo compacto
con protones y neutrones, y una corteza electrónica formada por capas de energía diferente. En
estas capas se encuentran los electrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este
hecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía
en forma de luz. Esta energía emitida es lo quellamamos espectro de emisión del átomo.
Los cloruros de algunos metales, como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles,
propiedad que permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama.
Vamos a ver cómo se distinguen estos metales.

Práctico N° 6

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PRACTICA N° 6
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
1.OBJETIVO


Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer
sus compuestos a la llama de un mechero.



Saber que son los espectros de emisión.



Saber de dónde proceden los colores de los fuegos artificiales.



Producir fuegos de distintos colores.

2. TEORICA
2.1. EL COLOR
El color es un fenómeno físico asociado a distintas longitudesde onda en la zona visible
del espectro electromagnético. Su percepción es un proceso neurofisiológico muy
complejo.
La luz visible está formada por ondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde
los 350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). Dos rayos de luz con la misma longitud de
onda tienen la misma frecuencia y el mismo color.
2.2. UN ESPECTRO ATOMICO DE EMISÍON.
Un espectroatómico de emisión está compuesto por una o varias longitudes de onda
debido a que los electrones de los átomos ocupan ciertos niveles de energía, al pasar los
electrones de un nivel a otro de energía inferior, emiten la diferencia en forma de
radiación y ésta es registrada en el espectro como una serie de líneas.

2.3. EL ESPECTRO A LA LLAMA.
El espectro a la llama de los metales es el deemisión. Al realizar un ensayo a la llama,
ciertos elementos imparten un color característico, dicha coloración es causada por un
cambio en los niveles de energía de algunos electrones.
Al absorber energía (calentando) el átomo, los electrones suben a niveles de energía
superiores, pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo
radiación característica de cada elemento. Sidicha radiación está en el rango del visible
se observan colores característicos. Estas llamas coloreadas permiten detectar
cualitativamente elementos en mezclas.

Práctico N° 6

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2.3.1. ORIGEN DE LOS COLORES DE LA LLAMA
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta
propiedad es usada en laidentificación de varios elementos metálicos como sodio,
calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de
energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento
particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si
el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

ELEMENTO
Ba
Ca
Cu
CrCs
In
K
Li
Na
Pb
Sr

Práctico N° 6

COLOR DE LA LLAMA
Verde Claro
Rojo - Anaranjado
Azul verde - intenso
Amarillo
Rojo Claro
Violeta - Rosado
Violeta
Rojo - Intenso
Amarillo
Azul Gris Claro
Rojo

INTENSIDAD
Baja
Media
Media
Media
Media
Media
Alta
Alta
Muy Alta
Escasa

(Å)
5.150
6.060
5.790 - 5.850
5.790 - 5.850
6.520 - 6.940
4.510
4.044
6.710
5.890 -...