estudio



Capítulo 15: Equilibrio químico
Principio del formulario

1
Suponga que las reacciones A--> B y B --> A son ambas procesos elementales cuyas constantes de velocidad son 9.6 x 102 s-1 y 3.8 x 104 s-1, respectivamente.
(a) ) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio del equilibrio A B?
(b) ¿Qué es mayor en el equilibrio: la concentración de A o la concentración de B?

2.5 x10-2, [A] > [B]

2.5 x 10-2, [B] > [A]

1.0, [A] > [B]

1.0, [B] > [A]

4.0 x 101, [A] > [B]

4.0 x 101, [B] > [A]


2
Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la reacción siguiente:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)














3
Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la reacción siguiente:
Ti(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l)
















4
Escribala expresión correspondiente a la Kp de la reacción siguiente:
2C2H4(g) + 2H2O(g) 2C2H6(g) + O2(g)














5
La constante de equilibrio de la reacción
2NO(g) N2(g) + O2(g)
es Kc = 2.4 x 103 a 2000°C. Calcule la Kc para N2(g) + O2(g) 2NO(g) ). A esta temperatura, ¿favorece el equilibrio al N2 y O2?


2.4 x 103, N2 y O2

4.2 x 10-4, N2 y O2

2.4 x 103, NO

4.2 x10-4, NO



6
Se coloca yoduro de hidrógeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se descompone parcialmente en hidrógeno y yodo:
2HI(g) H2(g) + I2(g). Se determina que en el equilibrio [HI] = 3.53 x 10-3 M; [H2] = 4.79 x 10-4 M; y [I2] = 4.79 x 10-4 M. ¿Cuál es el valor de Kc a esta temperatura?


6.50 x 10-5

1.84 x 10-2

2.71 x 10-1

5.43 x 101

1.539 x 104



7A 500 K la constante de equilibrio de la reacción 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) es Kp = 52.0. Una mezcla de los tres gases en equilibrio tiene presiones parciales de 0.095 atm y 0.171 atm de NO y Cl2, respectivamente. ¿Cuál es la presión parcial de NOCl en esta mezcla?



2.97 x 10-5 atm

8.02 x 10-2 atm

0.283 atm

0.845 atm

0.919 atm

3.53 atm



8
Se coloca una mezcla de 0.100mol de NO, 0.0500 mol de H2, y 0.100 mol de H2O en un recipiente de 1.00 L. Se establece el equilibrio siguiente:
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
En el equilibrio [NO] = 0.0620 M.
Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, N2, y H2O.


[H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.138 M

[H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0380 M; [H2O] = 0.138 M

[H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.000 M; [H2O] =0.000 M

[H2] = 0.0310 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.119 M

[H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.0620 M; [H2O] = 0.100 M



9
Se coloca una mezcla de 0.1000 mol de CO2, 0.05000 mol de H2, y 0.1000 mol de H2O en un recipiente de 1.000 L. Se establece el equilibrio siguiente: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
En el equilibrio [CO2] = 0.0954 M. Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, CO, y H2O.[H2] = 0.0000 M; [CO] = 0.0500 M; [H2O] = 0.1500 M

[H2] = 0.05000 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.1046 M

[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.1046 M; [H2O] = 0.0046 M

[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0954 M; [H2O] = 0.1954 M

[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.0046 M

[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.1046 M



10
A 100°C el valor de la constante de equilibrio de lareacción COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) es de Kc = 2.19 x 10-10. ¿Están en equilibrio las mezclas siguientes de COCl2, CO, y Cl2 ? Si no lo están, indique la dirección en la que la reacción debe avanzar para alcanzar el equilibrio.
(i) [COCl2] = 5.00 x 10-2 M; [CO] = 3.31 x 10-6 M; [Cl2] = 3.31 x 10-6 M
(ii) [COCl2] = 3.50 x 10-3 M; [CO] = 1.11 x 10-5 M; [Cl2] = 3.25 x 10-6 M


(i) en equilibrio, (ii) enequilibrio

(i) en equilibrio, (ii) no en equilibrio, de derecha a izquierda

(i) en equilibrio, (ii) no en equilibrio, de izquierda a derecha

(i) no en equilibrio, de derecha a izquierda , (ii) en equilibrio

(i) no en equilibrio, de izquierda a derecha , (ii) en equilibrio



11
A 100°C, Kc = 0.078 en la reacción siguiente:
SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)
En una mezcla de los tres...