Estudios de equilibrio acido-base


PRACTICA NO. 3
ESTUDIOS DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE



Objetivos:
Observar y comprender el concepto de intervalos de vire
Entender el comportamiento acido-base de los indicadores
Construiruna escala de pH a partir de las reacciones ácido-base
Hipótesis:
A partir de este proceso experimental y gracias a la función que tienen los indicadores (ya que su coloración cambiara dependiendode la reacción que se lleve a cabo a causa del medio en que se encuentren presentes), podremos observar el intervalo de vire para los indicadores.
Diagrama de flujo:
Procedimiento 1Tabla 1


Color del indicador
Disolución de:
pH
Universal
Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Indicador natural (extracto de col morada)
HCl 0.1 M
1.3
Rosa intenso
IncoloroNaranja-rojo
Rosa claro
Tartrato ácido sat.
3.4
Naranja tenue
Incoloro
Naranja
Rosa claro
Biftalato 0.05 M
3.7
Naranja fuerte
Incoloro
Naranja intenso
Rosa muy tenue
Acetatos 0.1 M
8.2Azul claro
Incoloro
Amarillo
Incoloro
Urotropina 0.1 M
6.1
Amarillo
Incoloro
Amarillo
Incoloro
Fosfatos 0.1 M
1.8
Rosa
Incoloro
Fiusha
Rosa
Bicarbonato 0.1 M
8.8
Verde opaco
RosaNaranja
Verde muy tenue
Tetraborato 0.05 M
9.3
Verde
Rosa medio
Naranja claro
Casi incoloro
NaOH 0.1 M
12.5
Azul
Rosa intenso
Naranja claro
Verde muy tenue


Cuestionario 1.
1.-¿Por qué el indicador universal toma diferentes coloraciones en las distintas disoluciones
buffer?
El hecho de que el indicador universal tome diferentes coloraciones en las distintassolucionesamortiguadoras se debe a que las disoluciones amortiguadoras tienendiferente pH y a que el indicador universal, al ser una mezcla de indicadores, tienediferentes intervalos de vire para cada pH.
2.Analizando los resultados de la tabla II y relacionando el vire de color con el pKa, explica con tus
propias palabras cómo actúa un indicador ácido-base.
Un factor que nos ayuda a explicar cómo actúa un...