Estudios estequimetricos

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Nombre de la práctica:ESTUDIOS ESTEQUIOMÉTRICOS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR MEDIO DE LA MEDICIÓN DE GASES | Práctica 11 | 13 Páginas | Páginas de la111 a 123 |
Realizó: | Revisó: | Autorizó: |
Fecha: 26/10/11 | Fecha:16/11/11 | Fecha: |
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Contenido | Página |
I. INTRODUCCIÓN | 111 |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 113 |
III. OBJETIVO | 113 |
IV. METODOLOGIA IV. 1.Material y equipo. IV. 2. Reactivos y soluciones. IV. 3. Requerimientos de seguridad IV. 4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento. IV. 6. Diseño experimental (si lo hay) | 114114115115115115 |
V. RESULTADOS. V.1 Cálculos | 120122 |
VI. DISCUSION. | 123 |
VII. CONCLUSIONES. | 122 |
VIII. BIBLIOGRAFIA | 123 |
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Nombre de la práctica:ESTUDIOSESTEQUIOMÉTRICOS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR MEDIO DE LA MEDICIÓN DE GASES | Práctica 11 | 13 Páginas | Páginas de la111 a 123 |
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ESTUDIOS ESTEQUIOMÉTRICOS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR MEDIO DE LA MEDICIÓN DE GASES

I. INTRODUCCIÓN

Cuando se lleva a cabo una reacción química la mayoría de las veces nos resulta más queevidente su desarrollo. Esto se debe a que podemos percibir la formación de una nueva sustancia por un cambio de color, la formación de un precipitado, formación de un gas o de un sólido; pero en ocasiones, cuando se trata de condiciones reales, los fenómenos que estamos realizando no son tan evidentes y en consecuencia llegamos a cometer errores, los cuales se hacen evidentes si tenemos quecuantificar las
Sustancias que se forman, o saber cuanto reactivo se requiere para su obtención.
Las cantidades de sustancias se pesan, si son sólidos, o se mide su volumen si son gases o líquidos, pero muchas veces no son las que estequiométricamente reaccionan, sino que son cantidades menores a las calculadas y pesadas para desarrollar la reacción química que se estudia.

Ahora surge la necesidadde establecer cómo cuantificar la masa de los reactivos y de los productos puros que participan en la reacción, tanto de manera natural, como en forma teórica para comparar los resultados.

Es importante plantear qué hacer en lo teórico o en lo experimental cuando se trata de reactivos impuros, utilizando para los cálculos numéricos el concepto de mol.

Si recordamos, los coeficientes de unaecuación química balanceada, indica la razón en que se combinan los reactivos y se forman los productos en una transformación química, solo que estas razones están en moles o moléculas (relación en masa de Proust). Con esto, podemos calcular las operaciones estableciendo la relación molar y calculando inicialmente la cantidad de moles de las sustancias que intervienen en la reacción en las que serealizarán las operaciones matemáticas.

Los resultados del experimento dependerán de dos condiciones: la cantidad de cada reactivo que se utilice y del cuidado que se ponga en la manipulación. Una manipulación poco cuidadosa puede ocasionar un error importante. Las sustancias cuya pureza se conoce con exactitud se denominan patrones primarios y constituyen reactivos analíticos.

Podemosconsiderar que la concentración de una solución acuosa de NaHCO3 es conocida con exactitud cuando pesamos cuidadosamente en una balanza de precisión la cantidad requerida de NaHCO3 previamente secado (ya que la humedad que toma del ambiente puede afectar la pureza) y la diluimos en un volumen de agua destilada perfectamente medido.

Las soluciones de sustancias como el HCl no se pueden considerarcomo patrones primarios porque son inestables. Por lo tanto, la solución de HCl tendrá que someterse a una comprobación y rectificación de la concentración mediante una operación llamada “valoración” o “titulación”.

II. CONOCIMIENTO PREVIO
* ¿Cómo se calcula el volumen ocupado por un mol de sustancia en condiciones estándar?
Utlizando la formula general de los gases PV=nRT, conocemos la...
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