etanol y bioetanol

ETANOL

Nombre (IUPAC) sistemático
Etanol
General
Fórmula semidesarrollada
CH3-CH2-OH
Fórmula estructural
Estructura en Jmol
Fórmula molecular
C2H6O
Identificadores
Número CAS
64-17-5[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación
Líquido
Apariencia
Incoloro
Densidad
789 kg/m3; 0,789 g/cm3
Masa molar
46,07 g/mol
Punto de fusión
158,9 K (-114 °C)
Punto de ebullición
351,6 K(78 °C)
Temperatura crítica
514 K (241 °C)
Presión crítica
63 atm
Viscosidad
1.074 mPa·s a 20 °C.
Propiedades químicas
Acidez
15,9 pKa
Solubilidad en agua
Miscible
Termoquímica
ΔfH0gas
-235,3 kJ/mol
ΔfH0líquido
-277,6 kJ/mol
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad
286 K (13 °C)
NFPA 704

3
1
0
Temperatura de autoignición
636 K (363 °C)
Frases R
R11 R61
Frases SS2 S7 S16
Límites de explosividad
3.3 a 19%
Compuestos relacionados
alcoholes
Metanol, Propanol
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de78 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).

Densidad óptica: nD20 = 1,361
Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.000 ppm
LD50: 15,050 mg/kg(vía oral)
Síntesis
El etanol a temperatura y presión ambientes es un líquido incoloro y volátil que está presente en diversas bebidas fermentadas. Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación.
Dependiendo del género de bebida alcohólica que lo contenga, el etanol aparece acompañado dedistintas sustancias químicas que la dotan de color, sabor, y olor, entre otras características.
Destilación
Para obtener etanol libre de agua se aplica la destilación azeotrópica en una mezcla con benceno o ciclohexano. De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el azeótropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua, mientras que el etanol se queda retenido. Otro método depurificación muy utilizado actualmente es la absorción física mediante tamices moleculares. A escala de laboratorio también se pueden utilizar desecantes como el magnesio, que reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio.

Aplicaciones
Generales
Además de usarse con fines culinarios (bebida alcohólica), el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sectorfarmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70º GL y en la elaboración de ambientadores y perfumes).
Es un buen disolvente, y puede utilizarse como anticongelante. También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentración de aproximadamente el 70%.
Industria química
La industria química lo utiliza comocompuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas, etc.), el éter dietílico, etc.
También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
Combustible
Se emplea como combustible industrial y doméstico. En el uso doméstico se emplea el alcohol de quemar. Este además contiene compuestos como la pirovidos exclusivamente a alcohol.Esta última aplicación se extiende también cada vez más en otros países para cumplir con el protocolo de Kyoto. Estudios del Departamento de Energía de EUA dicen que el uso en automóviles reduce la producción de gases de invernadero en un 85%.[cita requerida] En países como México existe la política del ejecutivo federal de apoyar los proyectos para la producción integral de etanol y reducir...