ETAPA 2 Quimica

ETAPA 2
SOLUCIONES
I Instrucciones contesta los siguientes ejercicios
1 Complete el siguiente mapa conceptual

2 Escriba las características de las soluciones






3 Completa la siguiente tabla, escribiendo un ejemplo de los distintos tipos de soluciones
Fase final de la solución
Soluto
Solvente
Ejemplo
Sólida
Sólido
Sólido

Sólida
Gas
Sólido

Sólida
Líquido
Sólido

Líquida
SólidoLíquida

Líquida
Gas
Líquida

Líquida
Líquido
Líquida

Gas
Sólido
Gas

Gas
Gas
Gas

Gas
Líquido
Gas


4 ¿Qué factores afectan la solubilidad de las soluciones, escribe además un ejemplo
5 Dependiendo de la naturaleza química del soluto y del disolvente, en qué casos de los siguientes podemos consideran que hay disolución, contesta si o no.







6 Característica principal que distingue a loselectrólitos de los no electrólitos

7 En la siguiente tabla escribe ejemplos de electrolitos comunes y no electrólitos.

Electrolitos fuertes
No electrolitos
















Analiza los siguientes enunciados y contesta falso con una “F” o “V” si son verdaderos corrige aquellos que son falsos.

1 Las moléculas o iones que componen una solución verdadera tienen tamaño mayor de 100 nm ______
2 Elcomponente de una solución que se encuentra en mayor proporción el que disuelve es el disolvente _____
3 En una solución compuesta por 200 mL de agua y 50 mL de whisky; el agua es el soluto ______
4 Un ejemplo de una disolución gas – líquido son los refrescos embotellados ___
5 El aire es un ejemplo de una disolución gas – líquido _____
6 EL latón y la joyería son un ejemplos de una disoluciónsólido – sólido _____
7 La solvatación es el proceso mediante el cual el soluto rodea al disolvente ______
8 La capacidad de una sustancia para disolver a otra es la solubilidad ____
9 Se dice que dos compuestos son miscibles cuando no se disuelven uno en otro _____
10 Una solución diluida es la que contiene poca cantidad de disolvente con relación al soluto ____
11 Electrolito es una sustancia queconduce la corriente eléctrica en solución acuosa ______
Contesta las siguientes preguntas
1 Menciona los factores que afectan la solubilidad de las sustancias

2 ¿A qué se refiere la frase “lo similar disuelve a lo similar”

3 ¿Cuáles de las siguiente sustancias se pueden disolver en agua (polar) márcalas con una “X”?

A) KI (iónico) __________________

B) éter (no polar) _______________

C)benceno (no polar) ____________

D) Ácido clorhídrico (polar) _________

Gasolina (no polar) _____________


4 ¿Cuáles de las siguientes sustancias se consideran electrolitos? Subráyalas.
A) CaCl2
B) NaOH
C) amoniaco
D) HCl (en solución acuosa)
E) H2SO4
F) HNO3
G) CCl4 (tetracloruro de carbono)
H) KI
I) glicerina
J) azúcar
K) Vinagre (ácido acético)
L) Ca(OH)2

5 Escribe cual es la diferencia entre:

aSolubilidad y velocidad de disolución


b Solución saturada y solución no saturada



c Solución saturada y solución sobresaturada




d Solución diluida y concentrada



e Miscible e inmiscible

6 Utilizando la siguiente gráfica contesta las siguientes preguntas. ¿qué tipo de soluciones son las siguientes?










,



1 20 g de KClO3 en 100 mL de agua a 50°C_______________________
2 35 g deLi2SO4 en 100 g de agua a 80°C _________________________
3 18 g de CuSO4 en 100g de agua a 20°C _________________________
4 60 g de HCl en 100g de agua a 30°C __________________________
5 20 g de SO2 en 100g de agua a 20°C __________________________
6 30 g de NaCl en 100 g de agua a 50°C _________________________
7 70 g de HCl en 100g de agua a 60°C __________________________
90g de NaNO3 en 100gde agua a 30°C ________________________

I Resuelve los siguientes problemas:
1. Calcula el porcentaje masa – masa de las siguientes soluciones
a 25 g de NaBr en 100g de agua



b 1.20g de K2SO4 en 10g de agua



c 40 g de Mg(NO3)2 en 500 g de agua


2. ¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 850 mL de una solución al 12.5% masa – volumen?


1 ¿Cómo prepararías una solución al 15%...