etapas del calor latente

Calor latente.
El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Este cambio de estado, esta dado por la formula;
Q=Ml
donde:
m representa la masa
L es el punto de fusión
En este al realizarse un cambio de fase, la temperatura permanece constante.
Ahoraejemplificaremos la combinación de estos dos tipos de calores en un solo cuestionamiento.
¿Cual es el calor necesario pára que un bloque de hielo de 3kg, de una temperatura de -8° se convierta en agua a25°c?
Este cuestionamiento se dividirá en 4 etapas.
1° etapa
En esta se llevara acabo un cambio de temperatura que será de pasar de los -8° asta 0°(calor especifico)
Primero tenemos queconvertir los tres kilogramos a gramos, lo cual nos dara
3000g, teniendo esto solo basta con sustituir los valores en la formula correspondiente.
ΔQ=mcΔT
Sustituimos valores y efectuamos las operacionescorrespondientes.
ΔQ=(3000g)(0.55cal/g°c)(8°c)
Teniendo el resultado solo basta con eliminar las unidades iguale para que quede en calorías (cal).
ΔQ=13200 cal.
2° etapa
En esta etapa se llevara acabo un cambio de estado que donde el agua pasa de ser un solido a un liquido, aquí se utiliza la formula de calor latente.
Q=Ml
Sustituimos los valores de cada dato.
Q= (3000g)(80cal/g)Realizamos las operaciones correspondientes y obtenemos el resultado.
Q=240000 cal.
3° etapa
Aquí se llevara a cabo un cambio de temperatura que va de los 0° hasta los 25°. (calor especifico)
ΔQ=mcΔTSustituimos los valores de cada variable, lo que cambia aqui es que tomamos el valor ya del agua para delimitar el calor especifico.
ΔQ= (3000g)(1 cal/g°c)(25°c)
ΔQ=75000cal.
4° etapa
En esta etapasumaremos cada uno de los resultados de calor para delimitar el calor necesario para lograr la temperatura que se nos pide.
Utilizamos la formula de sumatoria de calores.
QT=Q1+Q2+Q3
Sustituimos...