Etica

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Teoria de Sommerfled

El físico alemán Arnold Sommerfeld, crea en 1916, el modelo atómico que lleva su nombre, para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert Einstein, teoría que había conocido al entrar como profesor en la Universidad de Munich, cuando aun la teoría de la relatividad no estaba aceptada. Sommerfeld, es más conocido en el mundocientífico por su aportación a la ciencia con la constante de la estructura fina en 1919, que es la constante física fundamental en la interacción electromagnética.

El modelo atómico de Bohr, tenía algunas insuficiencias, ya que aunque funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, no funcionaba de igual manera para dar explicación a los espectros realizados para otros átomos de otros elementos,donde se veía claramente que los electrones de un mismo nivel energético poseían diferentes energías. Lo cual hacía evidente, que algo faltaba en ese modelo.

Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este comportamiento de los electrones se podía explicar, diciendo que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía que hubiesen diversas variacionesde energía, dentro de un mismo nivel teóricamente, Sommerfeld había encontrado que en algunos átomos, las velocidades que experimentaban los electrones llegaban a ser cercanas a la de la luz, así que se dedicó a estudiar los electrones como relativistas.

Fue en 1916 cuando Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr, intentando solucionar los dos defectos principales de ese modelo. De estemodo, hizo dos básicas modificaciones:

▪ Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
▪ Velocidades relativistas.
Según Bohr, os electrones giraban exclusivamente en modo circular. Una orbita céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico, que se denominaría como número cuántico Azimutal, que definiría la forma de los orbitales, y se representaría con la letra l, tomando valoresvariables desde 0 hasta n-1.

Así, las órbitas con:

▪ l=0 serían los posteriormente conocidos como orbitales S.
▪ l=1 se llamaría orbital 2p u orbital principal.
▪ l=2 se conocería como d, u orbital diffuse.
▪ L=3 sería el orbital llamado f o fundamental.
Sommerfeld defendió, que el núcleo de los átomos no es permanece quieto, sino que ya sea electrón o núcleo, ambos realizanun movimiento entorno al centro de masas del sistema, que se encontrará cercano al núcleo debido a que posee una masa miles de veces mayor que la masa del electrón. Esto hacía coincidir las frecuencias calculadas con las experimentadas.

Las líneas espectrales se desdoblaban y para explicar este punto, Sommerfeld, usando buenos espectroscopios, supuso que los electrones podían tener orbitas tantoelípticas como circulares. Añade el número cuántico secundario ( l) e indica en la orbita del electrón, el momento angular de éste como, [pic]hallando los subniveles de energía para cada nivel cuántico.

El modelo atómico de Sommerfeld, es una adaptación mejorada y generalizada del modelo atómico de Bohr, dándole a éste, un punto de vista relativista, pero aun así, no pudo explicar los modos deemisión que tenían las órbitas elípticas, pudiendo sólo descartar las órbitas circulares.

Teoria de Sommerfeld
Hasta ahora, prácticamente, hemos sostenido nuestras explicaciones sobre los espectros atómicos en base a la antigua teoría del átomo formulada por Bohr en 1913. Si recordamos lo que hemos estudiado en las secciones anteriores de este capítulo I I, el átomo consiste en unminúsculo núcleo positivo rodeado por electrones negativos que se mueven en órbita alrededor del núcleo como lo hacen los planetas en su traslación alrededor del Sol. En que, casi toda la masa del átomo está compuesta por el núcleo. Por su parte, la cantidad de electrones que orbitan al núcleo está dada por el «número atómico» de los respectivos elementos a que corresponda el átomo. Los...
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