Evaluación de antiacidos comerciales

Evaluación de antiácido comercial

Propósito del experimento
Determinar el número de moles de ácido clorhídrico requerido para neutralizar el comprimido antiácido comercial. Permitir la rentabilidad de las diferentes marcas de antiácidos.
Información de antecedentes: la preparación antiácido se venden sin receta médica para aliviar la acidez estomacal o indigestión ácida.
Estos síntomas sedeben a un exceso de ácido estomacal ácido está muy bien pensado de ácido clorhídrico. antiácido que contiene sustancias básicas neutralizar el ácido Cualquiera de función o actuando las memorias intermedias en el estómago. Los tipos de bases son comúnmente de antiácido en metálicos, hidróxidos, carbonatos y carbonatos de hidrógeno. la neutralización del hidróxido de magnesio en la muestra en lapregunta 1.


En esta reacción, dos moles de iones hidronio reaccionan con dos moles de iones hidróxido. Cada mol de iones hidróxido neutralizar un mol de iones hidronio. Cuando el carbonato calcio, ácido clorhídrico neutraliza el proceso de dos pasos para mostrar Se produce en las ecuaciones 2 y 3.
en la reacción de la ecuación 2, un mol de iones de carbonato neutralizar dos moles de ioneshidronio. Un ejemplo de la acción amortiguadora de antiácido de 4,5 y se muestra en la ecuación 6. Cualquiera de carbonato de calcio o carbonato ácido de sodio o sodio hidrogeno de carbonato puede HCO3/CO3 Involucrado en un buffer del sistema. La característica importante de la memoria intermedia es que tiene componentes presentes para reaccionar con ácido añadido o bases Cualquiera. 4 se muestra laecuación dela ion CO3 reactor con ácido. Ecuación 5 muestra la reacción del ion HCO3 con una base. Cualquiera de estas causas de la reacción HCO3 relación a cambios por sólo una pequeña cantidad, lo que resulta en cambios menores en HP. si todo el ion CO3 se utiliza para el antiácido, entonces el ion HCO3 puede reaccionar con ácido adicional se muestra en la ecuación 6.
La evaluación de unmétodo de preparaciones antiácido es determinar la cantidad de ácido clorhídrico que va a reaccionar.





Con una cantidad conocida de la antiácido. El procedimiento analítico utilizado se llama de nuevo titulación. Este procedimiento consiste en la adición de ácido clorhídrico en exceso para una tableta de antiácido. el ácido está en exceso con hidróxido de sodio estándar titulables, porsustracción, la cantidad de ácido usado para neutralizar el antiácido se puede determinar.
El numero de moles de HCl neutralizados por una tableta es calculado usando la ecuación 7.
N= (A-B)
Donde N= numero de moles de HCl neutralizados por una tableta.
A= numero de moles de HCl agregados a una tableta
B= numero de moles de NaOH necesarios para la retro titulación de los excesos HCl
El número demoles de HCl agregados a la tableta es encontrada usando la ecuación 8.
A= (VHcl) (MHCl) (Ecuación 8)
Donde A= número de moles de HCl agregados a la tableta
VHCl= Volumen de HCl solución agregada a la tableta en litros.
MHCl= Molaridad de la solución HCl en moles por litros
El número de moles de NaOH necesaria en la retro titulación es encontrado utilizando la ecuación 9.
B= (VNaOH)(MNaOH) (Ecuación 9)
Donde B= el número de moles de NaOH necesaria para la retro titulación del exceso de ácido.
VNaOH= Volumen de la solución NaOH necesaria en la retro titulación del exceso de ácido en litros.
MNaOH= Molaridad de la solución NaOH en moles por litro.
Con el fin de comparar las diferentes marcas de antiácidos, el peso y la efectividad de cada preparación son calculadas.El peso efectivo de un antiácido es determinado de la ecuación 10.
E= (N/W) (ecuación 10)
Donde E= Peso efectivo de una Tableta, en número de moles de HCl neutralizados por gramos.
N= Número de moles de HCl neutralizados por una tableta
W= Masa de tableta en gramos
El costo efectivo de una tableta es calculado usando la ecuación 11
C= (N/P)
C= el costo eficiente de una tableta, en...