Evidencia de quimic

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EVIDENCIAS DE QUIMICA
TERCER BLOQUE
Act. I.2, I.3, II.3, IV.2

02/11/2002
Carlos Celestino Gaspar Guerra



Actividad I.2 PartículasSubatómicas

| Descubridor | Símbolo | Masaeléctricarelativa | Masarelativa(uma) | Masa real(g) |
Electrón | La existencia del electrón fue postulada por G. Johnston Stoney, como una unidad decarga en el campo de la electroquímica. El electrón fue descubierto por Thomson en 1897 | e- | 1- | despreciable | 9.11x10-28 |
Protón | Ernest Rutherford | p, p+ | 1+ | 1 | 1.673x10-24 |
Neutrón |CHANDWICK | no | 0 | 1 | 1.675x10-24 |

Actividad I.3 Constitución del átomo
-DEFINICIONES
Numero atómico de un elemento: es la cantidad menor de un elemento químico con existencia propia. Setrata de una unidad indivisible, formada por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales.
Numero másico: el número másico o número de masa representa el número de los protonesy neutrones. Se simboliza con la letra A
Isotopo: los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementosquímicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.

-¿Cuál es elnumero de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos?
| Protones | Neutrones | Electrones |
P | | | |
Co | | | |
Au | | | |

Actividad II.3 Aplicaciones de lateoría atómica moderna
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito físicoNiels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla diagonal
Los...
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