Evidencia

Instituto tecnológico de león.

Nombre del alumno:
Jiménez Vargas Sergio.

Carrera:
ING. INDUSTRIAL

Profesor:
Ing. Luis Alberto Montalvo Cabrera

1er semestre

EVIDENCIAS 1 y 2.Evidencia 1.
1. cuánto pesa:
a) Un átomo de hidrogeno
H=1.007 umas

b) Un átomo de oxigeno

O= 15.999 umas

c) Un átomo de plomo

Pb= 207.20 umas

2. cuánto pesa unamolécula de:

a) etanol

CH3CH2OH = 46.063 umas.

C= 2 (12.011) = 24.022
H= 6 (1.007) = 6.042
O= 15.999 = 15.999

b) triacontano

C30H62 = 30 (12.011) + 62(1.007)=360.33+620434

C30H62 = 422.764 umas.

3. cuantos átomos-gramo hay en:

a) 2.5 grs de Carbono

2.5 grs = 0.2081425 átomo/gramo
12.011grs/átomo

b) 8.43 grs de Azufre

8.43 grs= 0.2629034 átomo/gramo
32.065 grs/átomo

c) 9.17E-03 grs de Helio

0.00917grs = 0.00229135432284 átomo/gramo
4.002 grs/átomo

4_ ¿Cuántos átomo-gramo de bario y de clorohay en 53.5 grs de clorato de bario monohidratado (BA (CLo3)2 –H20)?

Ba= 137.327
Cl= 2 (35.453) = 70.906
= 208.233O= 7 (15.999)= 111.993
H= 2 (1.007)= 2.014

= 53.5 grs = 0.2569átomo-gramo
208.33

Evidencia dos.
Balance por Redox.
1) Fe0 + O20 Fe2 O-2 2-Fe-2

(Fe0 -2e− Fe2)2-O-2

(O0 +2e- O-2)

2Fe0 +2O 0 2Fe2 +2O -2
R= 2Fe0 +O20 2FeO

2) Cu2 O+ N-3 H3N20 +Cu0 +H2O

(Cu2 +2e- Cu0) 3-Cu-3
(N-3 -3e- N0) 2-N-2...