Evolucion del modelo atomico

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EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

DANIEL RECUERO
JUAN CARLOS LLAMAS HERRERA
MARILUZ HERRERA VELEZ

FUNDACION TECNOLOGICA ANTONIO DE AREVALO
ING. GONZALO ROJAS VASQUEZ
ASIG. QUIMICA
03/03/2012.

OBJETIVOS

* Describir los diversos modelos atómicos y sus avances científicos a través de la historia.

* Identificar y comprender el comportamiento de los átomos, sus modelos ypropiedades.

INTRODUCCION

La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química.
A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente,pero se incluyen a manera de reseña histórica.

HISTORIA DEL ÁTOMO
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griegoquiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
MODELO DE DALTON
Fue el primer modelo atómico con basescientíficas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:
* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sindivisión, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo deThomson ya que no explicaba los rayos catódicos ni la radioactividad.
MODELO DE THOMSON
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determino que la materia se componía de dos partes:
* Una negativa constituida por electrones, y
* Otra conformada por carga positiva.
La parte negativa según este modelo se encontraba inmerso en una masa da carga positiva a manerade pasas en un pastel.
El átomo que representa este modelo es un átomo estacionario por la inmovilidad que representan los electrones.

MODELO DE RUTHERFORD
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que elátomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula:
* que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.
* mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
A pesar de ser un modeloobsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de este.
Por desgracia el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
* Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante...
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