evolucion periodica
Páginas: 5 (1055 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2013
Evolucion Tabla Periodica
Fue propuesta en el siglo XVII cuando el físico y químico irlandés Robert boyle contradijo las ideas de Aristóteles y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían descomponerse en otras más simples. John Dalton llego a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire y de otros gases. Cada elemento estaba constituidopor un tipo único de átomos, con características propias como el tamaño y la masa. Dalton presento un trabajo en el que listaba las masas atómicas de varios elementos , mismas que determino tomando como base la masa del hidrogeno, Dalton descubrió que los elementos se podían combinar en proporciones diferentes para formar distintos compuestos si la combinación de dos elementos solo formaba uncompuesto , entonces los elementos se combinaban en relación uno a uno. Él pensó que la formula química del agua era HO y con ella calculo la masa del oxígeno. En 1809 el científico francés Joseph Gay Lussac hizo público un trabajo en el que concluyo que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura si dos o más gases que reaccionan y los volúmenes. Demostró que para formas dos volúmenes devapor de agua se necesitan dos volúmenes de vapor de agua se necesitan dos volúmenes de hidrogeno gaseoso y un volumen de oxígeno. El hidrogeno y el oxígeno, se encontraban en forma de moléculas diatónicas, H2 y O2 . Así se requiere el doble el volumen de hidrogeno para combinarse con el oxígeno, la fórmula del agua debía ser H2 y no OH como proponía Dalton. El químico alemán Julius WolfgangDobereinar realizo el primer intento en 1892 al hacer notar que había similitudes entre elementos como el cloro, bromo y yodo a sus propiedades variaban de manera regular. El químico alemán August Kekule convoco a los científicos europeos con el propósito de establecer los criterios para determinar las masas atómicas, sino muchos otros científicos y muy pocos coincidían. Esta convocatoria dio lugar a laprimera reunión internacional de químicos de la historia y tuvo consecuencias muy importantes. En esta reunión, el quimico italiano Stanislao Cannizaaro dio una conferencia sobre la hipótesis de Avogadro, que había permanecido olvidada durante casi medio siglo, La masa se podía determinar la composición química de estos gases, la forma de usar la hipótesis de Avogadro e insistió en la necesidad dedistinguir claramente entre átomos y moléculas. Algunos de los científicos que aceptaron sus ideas realizaron intentos por ordenar los elementos de acuerdo con su masa atómica. Fue en 1863 cuando el quimico ingles John Alexander Reina Newlands propuso la primera tabla periódica de los elementos basada en sus masas atómicas. Meyer puso en evidencia la existencia de una periodicidad ordeno loselementos en orden creciente de sus masas atómicas y los relaciono con su volumen. Este fue el descubrimiento de la ley periódica. Meyer y Mendeleiev llegaron a la misma conclusión sobre la existencia de propiedades periódicas de los elementos que se repetían las propiedades a intervalos regulares.
La valencia
Los electrones que se encuentran en la capa de valencia son los que pueden combinarsecon los electrones de otros átomos formar compuestos, el sodio tiene un electrón de valencia, por lo que puede reaccionar con el hidrogeno, tiene un electrón en su capa de valencia para formar un compuesto llamado hidruro de sodio. El hidrogeno y el sodio tienen valencia no necesariamente todos los electrones de valencia de un átomo participan en la formación de compuestos, el caso de oxigeno secombina con dos átomos de hidrogeno, los cuales tienen valencia 1 por lo que se dice que el oxígeno tiene valencia 2. La valencia es entonces el máximo número de electrones que tiene disponibles un átomo para formar un enlace.
El Enlace Quimico
El primer caso observaras que la sal se disuelve, mientras que en el segundo caso los granos de sal no sufren cambio...
Fue propuesta en el siglo XVII cuando el físico y químico irlandés Robert boyle contradijo las ideas de Aristóteles y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían descomponerse en otras más simples. John Dalton llego a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire y de otros gases. Cada elemento estaba constituidopor un tipo único de átomos, con características propias como el tamaño y la masa. Dalton presento un trabajo en el que listaba las masas atómicas de varios elementos , mismas que determino tomando como base la masa del hidrogeno, Dalton descubrió que los elementos se podían combinar en proporciones diferentes para formar distintos compuestos si la combinación de dos elementos solo formaba uncompuesto , entonces los elementos se combinaban en relación uno a uno. Él pensó que la formula química del agua era HO y con ella calculo la masa del oxígeno. En 1809 el científico francés Joseph Gay Lussac hizo público un trabajo en el que concluyo que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura si dos o más gases que reaccionan y los volúmenes. Demostró que para formas dos volúmenes devapor de agua se necesitan dos volúmenes de vapor de agua se necesitan dos volúmenes de hidrogeno gaseoso y un volumen de oxígeno. El hidrogeno y el oxígeno, se encontraban en forma de moléculas diatónicas, H2 y O2 . Así se requiere el doble el volumen de hidrogeno para combinarse con el oxígeno, la fórmula del agua debía ser H2 y no OH como proponía Dalton. El químico alemán Julius WolfgangDobereinar realizo el primer intento en 1892 al hacer notar que había similitudes entre elementos como el cloro, bromo y yodo a sus propiedades variaban de manera regular. El químico alemán August Kekule convoco a los científicos europeos con el propósito de establecer los criterios para determinar las masas atómicas, sino muchos otros científicos y muy pocos coincidían. Esta convocatoria dio lugar a laprimera reunión internacional de químicos de la historia y tuvo consecuencias muy importantes. En esta reunión, el quimico italiano Stanislao Cannizaaro dio una conferencia sobre la hipótesis de Avogadro, que había permanecido olvidada durante casi medio siglo, La masa se podía determinar la composición química de estos gases, la forma de usar la hipótesis de Avogadro e insistió en la necesidad dedistinguir claramente entre átomos y moléculas. Algunos de los científicos que aceptaron sus ideas realizaron intentos por ordenar los elementos de acuerdo con su masa atómica. Fue en 1863 cuando el quimico ingles John Alexander Reina Newlands propuso la primera tabla periódica de los elementos basada en sus masas atómicas. Meyer puso en evidencia la existencia de una periodicidad ordeno loselementos en orden creciente de sus masas atómicas y los relaciono con su volumen. Este fue el descubrimiento de la ley periódica. Meyer y Mendeleiev llegaron a la misma conclusión sobre la existencia de propiedades periódicas de los elementos que se repetían las propiedades a intervalos regulares.
La valencia
Los electrones que se encuentran en la capa de valencia son los que pueden combinarsecon los electrones de otros átomos formar compuestos, el sodio tiene un electrón de valencia, por lo que puede reaccionar con el hidrogeno, tiene un electrón en su capa de valencia para formar un compuesto llamado hidruro de sodio. El hidrogeno y el sodio tienen valencia no necesariamente todos los electrones de valencia de un átomo participan en la formación de compuestos, el caso de oxigeno secombina con dos átomos de hidrogeno, los cuales tienen valencia 1 por lo que se dice que el oxígeno tiene valencia 2. La valencia es entonces el máximo número de electrones que tiene disponibles un átomo para formar un enlace.
El Enlace Quimico
El primer caso observaras que la sal se disuelve, mientras que en el segundo caso los granos de sal no sufren cambio...
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