Examen de eq

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  • Publicado : 31 de mayo de 2011
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INSTRUCCIONES:
Realiza una carátula para entregar
Escribe la pregunta y la respuesta. Contesta con tinta y en hojas blancas. Engrapa el examen antes de entregarlo, de lo contrario no se calificará.
Lee con atención los enunciados y realiza lo que se te pide. Resuelve los problemas, mostrando el procedimiento completo y de forma clara (conversiones de unidades, ecuaciones, cálculos, resultadoscon sus unidades, gráficas, etc.). Total: 16 puntos.
I. Contesta las siguientes preguntas (7 puntos)
1. Explica qué es la espectrofotometría y menciona 3 aplicaciones.
2. Explica brevemente la ley de Lambert-Beer y en qué condiciones es aplicable.
3. Describe brevemente cuál es el uso de una curva patrón.
4. Explica qué es la cinética química y cuál es su importancia en la fechas de caducidadde cualquier producto comercial.
5. Describe la diferencia entre una reacción elemental y una reacción compleja, Mencionando en cada caso un ejemplo. Como se plantea un estudio cinético en cada caso.
II. Subraya la respuesta correcta (2 puntos)
1. Para utilizar un espectrofotómetro en la región del visible es necesario:
A) muestras muy diluidas
B) muestras incoloras
C) muestras atemperatura alta
D) reacciones muy rápidas
2. Para la reacción A → Productos, si el orden de reacción con respecto a A es uno, entonces:
A) Las unidades de k pueden ser min-1
B) Las unidades de k pueden ser mol/L s
C) La expresión de rapidez es rA = k
D) La expresión de rapidez es rA = k[A]2
3. A medida que la energía de activación Ea aumenta:
A) k se hace más grande
B) la rapidez de reacciónaumenta
C) disminuye el orden de reacción
D) k se hace más pequeña
4. Un catalizador es una sustancia que:
A) Altera la rapidez de una reacción, sin experimentar un cambio químico en su estructura
B) Altera la rapidez de una reacción aumentando su concentración
C) Altera la rapidez de una reacción, influyendo en las condiciones de equilibrio
D) altera la rapidez de una reacción descomponiéndose5. Investiga y explica brevemente tres técnicas para hacer que una reacción rápida sea lenta. (2 puntos)
III. Problemas.
6. Unos alumnos del Laboratorio de Equilibrio y Cinética, realizaron una curva patrón para el I2 a λ = 460 nm, obteniendo los siguientes datos:
[I2] / (mol/L)
Absorbancia
0.070
1.0328
0.020
0.8098
0.0035
0.6219
0.0088
0.4329
0.0001
0.2156
Realiza la gráficacorrespondiente en papel milimétrico.
Determina el coeficiente de extinción molar, indicando sus unidades, si la longitud de la celda empleada es de 1 cm (0.5 puntos).
¿Cuál será la absorbancia que se leería en el espectrofotómetro si [I2] = 0.0010 M? (0.5 puntos).
7. Los siguientes datos experimentales que se obtuvieron en la descomposición de un reactivo D en disolución acuosa, de acuerdo con lareacción:
D (ac) → E (ac) + F (ac)
Tiempo (s)
0
20
40
60
[D] (mol/L)
0.900
0.500
0.37
0.178
Con esta información determina:
A) La ley experimental de rapidez (0.5 puntos)
B) Determina el orden de reacción con respecto a D, aplicando el método integral (1 punto)
C) La constante de rapidez para esta reacción, indicando sus unidades (1 punto)
8. Swintowky y cols., obtuvieron lossiguientes datosINSTRUCCIONES:
Realiza una carátula para entregar
Escribe la pregunta y la respuesta. Contesta con tinta y en hojas blancas. Engrapa el examen antes de entregarlo, de lo contrario no se calificará.
Lee con atención los enunciados y realiza lo que se te pide. Resuelve los problemas, mostrando el procedimiento completo y de forma clara (conversiones de unidades, ecuaciones, cálculos,resultados con sus unidades, gráficas, etc.). Total: 16 puntos.
I. Contesta las siguientes preguntas (7 puntos)
1. Explica qué es la espectrofotometría y menciona 3 aplicaciones.
2. Explica brevemente la ley de Lambert-Beer y en qué condiciones es aplicable.
3. Describe brevemente cuál es el uso de una curva patrón.
4. Explica qué es la cinética química y cuál es su importancia en la fechas...
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