Examen de química

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  • Publicado : 5 de junio de 2011
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Ejercicio de Química

NOMBRE…………………………………………………………………………………………………………….............

1) A)¿Son posibles los números cuánticos siguientes? (4,2,1,+1/2)(1,-1,0, 1/2).En cualquiera de los casos exponer las razones, si es afirmativo de qué electrón se trata.
B)El azufre tiene Z=16 , basándote en esto ,justifica sus estados de oxidación.
C) El elemento de Z=27 que tipo de elemento representativo se trata .Justifica tu afirmación
C) F2 , Na Cl , CsF , H2S ,SiH4 ¿ Cual de ellos es más polar?, ordena el orden.
Electronegatividades:
F=4 ; Cl=3 Cs=0,7 ; Na=0,9; S=2,5 ; Si=1,8.

2)Hacemos reaccionar 20gr de Zn del 80% de riqueza con 50cm3 de HCl de densidad 1,2 g/cm3 y de riqueza el 80%. Sabiendo que se han obtenido 5 litros de Hidrógeno ,medidos enc.n ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?
Datos: Zn=65,3 HCL (P.M=36,5).

3)a)Representa las estructuras de Lewis de los compuestos: CS2 ,CHCl3 , SO3 , COH2
Predice sus polaridades .
b)El agua H2O es un líquido a temperatura ambiente , el H2S es un gas, y teóricamente deberíatener mayores puntos de fusión y ebullición . Justifica la razón.
c) Dibuja las moléculas de HCN y de C2H4 y justifica los enlaces por hibridación.4) Calcula la entalpía de la reacción de formación del cloruro sódico a partir de un ciclo de Born Haber. (los datos están dados en valor absoluto, lossignos debes conocerlos y tienes que asignarlos)
SNa = 108,7 ; INa =493,7 ; AECl =349,2 ; DCl2 =242 U NaCl =767,3 (todos los datos en Kj/mol)
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