Examen de quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALSECRETARIA ACADÉMICADIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIORCENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3“ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ” |
Asignatura: QUÍMICA II | Turno:VESPERTINO |
Alumno: . | Periodo: PRIMERA EVALUACIÓN |
Grupo:. | Balance de ecuaciones químicas y Estequimetria |
Resuelva correctamente los siguientes reactivos

1.- balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas.

a)SnCl4 + NaOH → NaCl + Sn(OH)4
b) Pb(NO3) 2 + NaOH → NaNO3 + Pb(OH)2
c) FeCl3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +HCl
d) (NH4)2CO3 + Al(NO3) 3 → NaCl + Sn(OH)4
e) H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 → CaSO4 + H3PO4

Valor 0.1 pts cada reactivo

2.-balancea por el método de oxido reducción las siguientes ecuaciones químicas, e indique el numero de electrones ganados y perdidos así como los elementos que se oxidan y se reducen y los agentesoxidantes y reductores.

a) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
b) K2SO4 + MnO2 + H2O → KMnO4 + MnSO4 + KOH
c) H2O2 + KMnO4 + HNO3 →Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2
d) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + K2O + MnO2 +H2O
e) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Valor 0.15 pts cada reactivo

3.- Resuelve los siguientes ejercicios:a) Obtenga la composición centesimal de: Sb(OH)3, Fe3(PO4)2 ,AgClO3 Ni(OH)2
b) . Una muestra de 20.882 g de un compuesto que contiene 6.072 g de Na, 8.474 g de S y 6.336 de O. Calcula sufórmula mínima.
c) Un compuesto está formado de 40% de carbono, 6.713% de hidrógeno y 53.28 % de oxigeno y tiene un peso molecular de 180. ¿Determinar su fórmula molecular?
d) ¿Cuántas...