Examen termodinamica

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Examen parcial No. 2. Éste examen para casa. Se vale copiarse, pero en cuanto p

Parte A. Verdadero ó Falso. Indique V ó F en los espacios previstos. Cada pregunta vale trespuntos. Total puntos = 24 puntos.
1. _\ Aunque la mayoría de los gases son reales, utilizamos la ecuación del gas ideal porque es valida en el límite de bajas presiones yvolúmenes grandes. 2. P" Dado un sistema cerrado, para cualquier trayectoria cerrada: A—>B—»...—» A: AU = O, A# = O, y w = -q. 3. F Si un gas tiene un factor de compresibilidad, Zm> 1 para todas las temperaturas, las fuerzas intermoleculares dominantes son las atractivas. 4. y- Igual número de moles de los dos gases anteriores, He y Xe, están situadosdentro de un contenedor de volumen, V, a temperatura T. El contenedor tiene un agujero de área A. Después de cierto tiempo el agujero se cierra. Habrá más He en el contenedorque Xe. 5. j- Para un proceso reversible adiabático de un gas ideal expandiéndose contra el vacío, AÍ7 = O, Mí =0, A71 = O, w = O, q = 0. 6. ^ Para un gas real expandiéndose bajocondiciones adiabáticas en el vacío. AU¿ O, 1. ^ La temperatura crítica de un gas esta definida a la temperatura dónde el gas, líquido y sólido coexisten. 8. _ _ Para gases:v

.

PARTE B. Esta permitido usar calculadora. Muestre su procedimiento y revise sus unidades. R= 8.314 J K'1 mol'1, R=0.08314 L bar K^mol'1, T(K)=t(°C)+273.15

pV =nRT dU = dq + dw
¡' 2 W = —

8U = dqv dH = dqp
React

- - J p * dV
v\
T2

dU = ^ncvdT
TI T2

A//°(r 2 ) =

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J AC
TI

dH = \nc pdT
T\ p — C Y — R /=! .er
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