Examenes de quimica

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PRÁCTICA 6 | |
|ELECTROQUÍMICA |
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|Grup 6.2 |
|Profesor :Jordi Macanás de Benito|
|Alumno: |
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|18/10/2010 |
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5. INFORME Y PRESENTACIÓN DERESULTADOS

1. ¿Qué función hace el limón en la pila casera construida? El limón funciona como electrólito. Tiene ácido cítrico, un ácido orgánico débil cuya disolución acuosa conduce (aunque ligeramente) la electricidad. ¿Por qué mejora el resultado de la experiencia al chafar previamente el limón con la palma de la mano haciéndolo rodar sobre la mesa? La fuerza del electrólito depende del número deiones en disolución, por lo que al chafar el limón conseguiremos más zumo en el interior, con lo que habrá más ácido cítrico en disolución, que es el electrólito.
Relaciona y justifica los potenciales medidos en la pila inicial y en las pilas montadas en serie. Los potenciales medidos son los siguientes:
• 1 limón: V1 = 1,028 V
• 2 limones: V2 = 2,030 V
• 4limones: V4 = 3,800 V

En una asociación de generadores en serie, el potencial será la suma de los potenciales de cada generador:
• 1 limón únicamente: 1,028v
• 2 limones en serie: 1,028 + 1,028 = 2,056v
• 4 limones en serie: 1,028 + 1,028 + 1,028 + 1,028 = 4.122v
Con 2 limones obtenemos casi el doble que con un limón, y con 4 limones un poco menosde lo esperado (4,112 V), debido a que los limones son diferentes.

2. ¿Cuál es la función de la tira de papel de filtro impregnada en la pila construida? La tira de papel es un puente salino que contiene una disolución de KCl, un electrólito inerte que no experimenta modificación en el proceso redox. Así se consigue que no mezclen las disoluciones de Zn2+ y Cu2+, pero se permite el paso delos iones de una disolución a otra, con lo que se mantiene la neutralidad eléctrica en ambos vasos (en el ánodo aumentaría la carga positiva y en cátodo la negativa, con lo que la reacción redox alcanzaría el equilibrio, deteniéndose el flujo de electrones.) Al ánodo van los iones Cl- contrarrestando la acumulación de cargas positivas por la presencia cada vez mayor de iones Zn2+ y al cátodo van losiones K+, compensando la desaparción de iones Cu2+.
Mediante la ecuación de Nernst, la tabla de potenciales estándar de electrodo y el cálculo de las concentraciones iónicas utilizadas, determinar cuál debería ser el potencial medido.
ESTO YA ESTÁ, SÓLO HAY QUE PASARLO. EL POTENCIAL QUE SALE ES MÁS O MENOS ε =1, 03 V, QUE ES MÁS O MENOS LO MISMO QUE EL ε0 = 1,03 V. QUE SUPONGO QUEES ASÍ PORQUE HEMOS SUPUESTO UNAS CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA (25ºC) Y PRESIÓN (1 ATM), Y LA CONCENTRACIÓN TAMBIÉN ES PRÁCTICAMENTE 1 MOLAR. SI HUBIÉRAMOS PUESTO T = 21ºC NO CREO QUE HUBIERA MUCHA DIFERENCIA.
Relaciona los potenciales medidos en la pila Daniell y en las pilas limón.
ESTO NI IDEA DE POR DÓNDE PUEDEN IR LOS TIROS, NO SÉ QUÉ TIPO DE RELACIÓN QUIERE. APROVECHAD HOY YLE DAIS UN POCO LA CHAPA AL P.NOU QUE PARA ESO ESTÁ.

3. Describir la coloración de cada caso y las diferencias que aparecen en los distintos clavos, sobre todo comparando cada caso con el clavo normal.
Placa Pruebas 1:
• Clavo normal: puntas de color azul y rosa por la parte cental
• Clavo doblado: puntas y zona doblada de color azul y el resto rosa

Placa...
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