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LAS PRIMERAS LEYES DE LA QUIMICA
Ley de la conservación de la masa:
Fue lavotear quien mormulo una hipotesis que hoy, tras exhaustivas comprobaciones ha sido aceptada como ley, conocidacomo de la conservacion de la masa:
'' Un cambio, ya sea fisico o químico, no proboca la creacion o destruccion de la materia, sino unicamente un reordenamiento de las particulasconstituyentes''
Ejemplo: la reaccion química de obtencion del oxido de magnesio a partir del metal es:
2Mg+O2=2 MgO
si se usan 121,5g de magnesio, se obtienen 202 g de oxido de magnesio. Estoquiere decir que se han utilizado 80,5g de oxigeno en la reaccion correspondiente.
Ley de las proporciones constantes
Lavoisier, Proust y Richter establecieron a finales de siglo XVIII que enla reaccion qimica no solo se conserva la masa, sino que las cantidades presentes de cada elemento permanecen invariables. Asímismo comprobaron que la proporcion en la masa de los elementosquimicos presentes en cada compuesto es invariable. Estos descubrimientos se resumen en la llamada ley de las proporciones definidas:
''Cuando varios elementos se combinan para formar uncompuesto, la relacion entre las masas de cada uno de ellos es siempre constante''
Ley de Gay-Lussac o de los Volúmenes Constantes
''La relacion que existe entre los volúmenes de los gases que seforman o consumen en una reaccion qimica es una relacion de numeros enteros sencilla''. Esto es fácil de comprobar con los siguentes ehjemplos:
2 vol de hidrógeno + 1 vol de oxigeno= 2 vol deagua
2H2+ O2= 2H2O
1 vol de hidrógeno + 1 vol de cloro= 2 vol de cloruro de hidrógeno
H2+Cl2=HCl
Las experiencias de Gay Lusacc permitieron a Avogadro postular una nueva ley que seconoce con el nombre de Hipótesis de Avogadro: '' Volumenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de moleculas''
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