Exclusion de pauli

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Principio de exclusión de Pauli
En un orbital puede existir hasta dos electrones de spin opuesto; motivo por el cual no es posible la existencia de dos electrones en el mismo átomo que tengan los cuatro números cuánticos iguales.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund
Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen spines paralelos, ya que loselectrones entran de uno en uno en los orbitales que contienen la misma energía.
Posteriormente, cuando los orbitales del subnivel se completan con un electrón, entonces cada orbital pasa a saturarse al recibir otro electrón con spin negativo. Este proceso se lleva a cabo de manera ordenada.
Configuración de Kernel
* Determina la configuración electrónica de Kernel de cualquier elemento químicodescargando tu muestra gratuita del modelo Regla de Estructuras Electrónicas.
La configuración de Kernel, cuyo objetivo consiste en determinar la configuración electrónica o el diagrama energético de un elemento a partir de un gas noble, es una técnica de abreviación para ambos cálculos correspondientes a elementos químicos cuyo número atómico es demasiado grande.
Observación:
Los gases nobles através de toda la REE están identificados por el color amarillo.
 
Procedimiento de cálculo de las configuraciones electrónicas
1. Consulta el símbolo o el número atómico del elemento del cual deseas calcular su configuración de Kernel
(El símbolo o el número atómico lo puedes consultar en la tabla periódica de los elementos químicos o en la Tabla de Propiedades Térmicas)
2.Consultando la REE, identifica el elemento químico del cual deseas calcular su configuración de Kernel a través de su símbolo o número atómico correspondiente.
3. Busca el gas noble (amarillo) más cercano a la izquierda del elemento. El gas noble debe de ser de menor número atómico que el del elemento del cual se desea su configuración de Kernel.
4. Determina la configuración de Kernel del elementoquímico al anotar primeramente el símbolo del gas noble elegido. Partiendo de dicho símbolo, anota el número y el tipo de orbital que continúan a la derecha del gas noble hasta concluir en el electrón diferencial correspondiente del elemento químico del cual se esta calculando su estructura electrónica.
Ejemplo:
Cloro: Cl«17»
Configuración de Kernel: [Ne] , 3s2,3p5
Plata: Ag«47»Configuración de Kernel: [Kr] , 5s2,4d9
Plutonio: Pu«94»
Configuración de Kernel: [Rn] , 7s2,5f6
EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI:
La configuración electrónica de átomos formados por más de un electrón se construye por el principio de Pauli. El mismo establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos. Si dos electrones en un átomo deben tener los mismos valores de n, ly ml (es decir estos dos electrones están en el mismo orbital atómico), entonces deben tener diferentes valores de ms. Enunciando de otra forma el principio: sólo dos electrones pueden existir en el mismo orbital atómico, y estos electrones deben tener espines opuestos. Consideremos el átomo de helio que tiene dos electrones; las tres posibles maneras de colocar los dos electrones en el orbital 1sson:
Los diagramas a) y b) están prohibidos por el principio de exclusión de Pauli. En el diagrama a), ambos electrones tienen el espín hacia arriba y tendrán los mismos números cuánticos (1, 0, 0, +1/2); en el b) ambos electrones tienen el espín hacia abajo y tendrán los números cuánticos (1, 0, 0, -1/2). Sólo la configuración c) es físicamente aceptable, porque un electrón tienen los númeroscuánticos (1, 0, 0, +1/2) y el otro tienen (1, 0, 0, -1/2). Así es que el átomo de helio tiene la siguiente configuración:
Diagrama de kernel
El Kernel es una manera de abreviar las configuraciones electrónicas. Se usan los símbolos de los gases nobles entre corchetes, por ejemplo si tienes la configuración del Aluminio 1S2, 2S2, 2P6 3S2 3P1, en vez de escribir todo eso, escribes el Kernel...
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