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Páginas: 7 (1527 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
LABORATORIO DE BIOQUIMICA
DETERMINACION DEL PH
PRESENTADO POR:
PRESENTADO A:
INTRODUCCION.
En el estudio de la química, nos encontramos a diario con soluciones y
Disoluciones siendo el pH un factor indispensable para el estudio de la
Misma. En las reacciones de laboratorio, en procesos industriales y muchos
Más de tipo biológico, es necesario mantener el potencial dehidrógeno
(PH) estable, a pesar de que se agreguen ácidos o bases.
Las soluciones son comunes en la naturaleza y de suma importancia, en
Todos los procesos vitales, áreas científicas y diversos procesos, puesto que
Los fluidos corporales de todas formas de vida son soluciones.
1. OBJETIVOS
1.1OBJETIVO GENERAL.
* Determinar la concentración de H+ de una solución problemapor medio de indicadores.
1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS.
* Analizar las diferentes sustancias para calcular su PH.
* Determina por medio de los diferentes indicadores la acides y la basicidad de los compuestos.
2. MARCO TEORICO.
2.1: Que es un indicador: los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia acida, o básica. Conalgunos indicadores caseros se pueden determinar el carácter básico o acido de.
2.2: elabora una tabla donde se muestren diferentes indicadores y el rango de pH para el viraje de color.
2.3: que son sistemas reguladores de pH.
Los reguladores de pH controlan el valor pH de diferentes elementos y pueden, según el valor de medición, introducir soluciones ácidas o alcalinas para mantener losvalores dentro de un límite. Existen diferentes reguladores de pH con uno o dos reguladores de contactos y se diferencian en la regulación de dos o tres puntos. Algunos de los reguladores de pH disponen de una salida para un registrador. Puede conectar a esa salida un sistema de visualización. Especialmente en el sector de alcantarillado esto es muy útil debido a las estrictas leyes que regulan estetema.
2.4: que son soluciones amortiguadoras.
Una solución buffer o tampón o amortiguadora es una mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anion del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus salescorrespondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con cual quien cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio:
H2O H+ + OH- y del cual dependa el PH mayor de la solución.
El efecto amortiguador de estas soluciones se presenta cuando se les agrega pequeñascantidades de ácidos fuertes o bases fuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. Esta reacción puede determinarse fácilmente sobre la base del equilibrio que predomina en el sistema aplicando el teorema de Chatelier y teniendo en cuenta que siempre que un ácido esta en presencia dedos bases reacciona con aquella que produzca la sustancia más estable o que posee la menor constante de disociación y lo mismo puede decirse si se trata de una base en presencia de dos ácidos.
3. METODOLOGIA
3.1Materiales reactivos
Tubos de ensayo | NaOH 0,2 M+ Acetato de sodio 0,2M |
Pipeta graduada, gotero | HCL 0,2M Acido acético 0,2 M |
Bureta. Juego de pinzas |Jugo de limón 3ml |
Erlemenyer. Vaso de precipitado | Orina 3ml ,agua con jabón, agua con límpido, saliva |
Soporte universal | Leche liquida |
Indicadores
1) Papel indicador
2) Agua de repollo
3) Fenolftaleína
3.2Procedimientos:
1) Tomamos 10 tubos de ensayos en los cales se agrega 3ml de cada reactivo a continuación en cada tubo de ensayo le...
DETERMINACION DEL PH
PRESENTADO POR:
PRESENTADO A:
INTRODUCCION.
En el estudio de la química, nos encontramos a diario con soluciones y
Disoluciones siendo el pH un factor indispensable para el estudio de la
Misma. En las reacciones de laboratorio, en procesos industriales y muchos
Más de tipo biológico, es necesario mantener el potencial dehidrógeno
(PH) estable, a pesar de que se agreguen ácidos o bases.
Las soluciones son comunes en la naturaleza y de suma importancia, en
Todos los procesos vitales, áreas científicas y diversos procesos, puesto que
Los fluidos corporales de todas formas de vida son soluciones.
1. OBJETIVOS
1.1OBJETIVO GENERAL.
* Determinar la concentración de H+ de una solución problemapor medio de indicadores.
1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS.
* Analizar las diferentes sustancias para calcular su PH.
* Determina por medio de los diferentes indicadores la acides y la basicidad de los compuestos.
2. MARCO TEORICO.
2.1: Que es un indicador: los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia acida, o básica. Conalgunos indicadores caseros se pueden determinar el carácter básico o acido de.
2.2: elabora una tabla donde se muestren diferentes indicadores y el rango de pH para el viraje de color.
2.3: que son sistemas reguladores de pH.
Los reguladores de pH controlan el valor pH de diferentes elementos y pueden, según el valor de medición, introducir soluciones ácidas o alcalinas para mantener losvalores dentro de un límite. Existen diferentes reguladores de pH con uno o dos reguladores de contactos y se diferencian en la regulación de dos o tres puntos. Algunos de los reguladores de pH disponen de una salida para un registrador. Puede conectar a esa salida un sistema de visualización. Especialmente en el sector de alcantarillado esto es muy útil debido a las estrictas leyes que regulan estetema.
2.4: que son soluciones amortiguadoras.
Una solución buffer o tampón o amortiguadora es una mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anion del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus salescorrespondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con cual quien cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio:
H2O H+ + OH- y del cual dependa el PH mayor de la solución.
El efecto amortiguador de estas soluciones se presenta cuando se les agrega pequeñascantidades de ácidos fuertes o bases fuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. Esta reacción puede determinarse fácilmente sobre la base del equilibrio que predomina en el sistema aplicando el teorema de Chatelier y teniendo en cuenta que siempre que un ácido esta en presencia dedos bases reacciona con aquella que produzca la sustancia más estable o que posee la menor constante de disociación y lo mismo puede decirse si se trata de una base en presencia de dos ácidos.
3. METODOLOGIA
3.1Materiales reactivos
Tubos de ensayo | NaOH 0,2 M+ Acetato de sodio 0,2M |
Pipeta graduada, gotero | HCL 0,2M Acido acético 0,2 M |
Bureta. Juego de pinzas |Jugo de limón 3ml |
Erlemenyer. Vaso de precipitado | Orina 3ml ,agua con jabón, agua con límpido, saliva |
Soporte universal | Leche liquida |
Indicadores
1) Papel indicador
2) Agua de repollo
3) Fenolftaleína
3.2Procedimientos:
1) Tomamos 10 tubos de ensayos en los cales se agrega 3ml de cada reactivo a continuación en cada tubo de ensayo le...
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