experimento 2

Parte experimental
Experimento 1: preparación de la solución de NaOH
Se prepara 100mL de solución de NaOH aproximadamente 0.1 M, haciendo los siguientes cálculos

Cálculos de moles deNaOH Molaridad = Moles de solutos / Litros de solución
0.1M = x 0.01 moles de NaOH
0.1LCálculos de los gramos de NaOH Moles = Masa / Masa Molar
0.01= x 0.4 gramos de NaOH
40
Sedisuelven los gramos (0.4) en un vaso precipitado, agregando un poco de agua destilada utilizando la pizeta, luego se transfiere la solución a un maraz de aforo de 100 mL, que se afora con mas aguadestilada, una vez terminado de agita fuertemente.











Experimento 3: titulación pH – métrica de una solución de acido clorhídrico

Con una pipeta de 10 ml se toman 20.0ml de una alícuota de HCl, colocándolo en un matraz erlenmeyer , luego se procede a la titulación agregando con la bureta la solución del experimento 1, es decir, la solución de NaOH , ademásse utiliza un agitador magnetico para incorporar mejor la solución .Primero agregando de 1 ml hasta 10 y en adelante agregando 0.5ml hasta obtener un salto en pH medido con el peachimetro , seobtienen los siguientes resultados
VOLUMEN DE NaOH
pH
0
1.25
1
1.19
2
1.18
3
1.20
5
1.21
6
1.23
7
1.25
8
1.28
9
1.31
10
1.34
10.5
1.37
11
1.39
11.5
1.41
12
1.4312.5
1.45
13
1.48
13.5
1.50
14
1.52
14.5
1.55
15
1.57
15.5
1.62
16
1.64
16.5
1.66
17
1.69
17.5
1.71
18
1.74
18.5
1.77
19
1.80
19.5
1.84
20
1.88
20.5
1.92
211.97
21.5
2.01
22
2.06
22.5
2.13
23
2.19
23.5
2.28
24
2.37
24.5
2.50
25
2.68
25.5
2.79
26
30.3
26.5
4.40
27
10.51
28
11.33
29
11.63
30
11.77



Grafico...