Experimento Con Naftalina

Reactivos:
• Acido acético (se encuentra en el vinagre) C2H4O2
• Bicarbonato de sodio NaHCO3
• Agua H2O
• Naftaleno C10H8
Materiales:
• Vaso de vidrio transparente
Procedimiento:
Primerocolocamos en el vaso agua hasta tres cuartas partes del vaso luego añadimos al vaso el vinagre posteriormente le agregamos el bicarbonato de sodio observamos que la solución parece que empieza a hervirpero lo que sucede es que el bicarbonato de sodio unido con el acido acético forma dióxido de carbono una sustancia gaseosa que por ser de menor densidad que el agua empieza a flotar para subir alaire.
Luego introducimos el naftaleno y observamos que este empieza a subir y bajar en el seno de la solución.
Explicación:
Esto sucede porque como ya dijimos el dióxido de carbono es una sustanciagaseosa que empieza a subir al aire este se adhiere al naftaleno convirtiéndose en una especie de flotadores para el naftaleno que lo hace subir hasta la superficie una vez allí el dióxido de carbonopasa a convertirse parte del aire perdiendo así el naftaleno sus “flotadores” y volviendo a caer.
Ecuación:

H2O + C2H4O2 + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + 2H2OLa naftalina


Estructura química.
La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se quemancombustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor fuerte, aunque no desagradable. La1-metilnaftalina y la 2-metilnaftalina son compuestos similares a la naftalina. La 1-metilnaftalina es un líquido transparente y la 2-metilnaftalina es un sólido; ambos pueden olerse en el aire y en el agua enconcentraciones muy bajas. Su temperatura de fusión es 80 °C. Calor latente de fusión LF = 35,6 cal/g. El calor específico es 0,41 cal/g °C = 1,72 KJ/kg-K = 0,239 cal/g-K = 0,41 BTU/lb°F. Es soluble...