Experimento del embolo

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PROYECTO DE QUIMICA
“LEYES DE LOS GASES”
INTRODUCCION
“LEY DE BOYLE”
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyley Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen esinversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

MATERIAL
* Una jeringa grande
* Dos globos pequeñosProcedimiento

* Primero quitamos el embolo de la jeringa
* Llenamos un globo con poco aire de tal manera que pueda meterse hasta el fondo
* Colocamos el embolo sin introducirlo deltodo y tapamos el orificio de la jeringa con un dedo y empujamos el embolo, al empujar el embolo se puede notar que el globo disminuye de volumen
* Dejamos de cubrir el orificio de la jeringa
*Introducimos el embolo hasta el fondo
* Tapamos el orificio de la jeringa con un dedo y tiramos del embolo, se puede notar que el volumen del gas aumenta

Explicación
La ley de boyleestablece que a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales

Primer caso
Al empujar el embolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprimedisminuyendo el volumen. Según la ley de boyle aumenta la presión y al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.

Segundocaso
Al tirar del embolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande aumentando su volumen. Según la ley de boyle disminuye la presión
Al disminuir la presión externa el globo aumenta...
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