Experimento dela electrólisis

INSTITUTO TECNÓLOGICO SUPERIOR CENTRAL TÉCNICO
FÍSICA/ QUÍMICA
INTEGRANTES: Quilachamín Steven CURSO: 5to A2
Vega MarthaMontero Wladimir
Ronquillo Bryan
Paillacho Kevin
Ramos Oscar
TigsilemaJosselyn

ELECTROLISIS
La electrólisis es una reacción redox endotérmica que se realiza gracias a la energía suministrada por una corriente eléctrica. En una electrólisis se denomina cátodo al electrododonde se produce la reducción de electrones y el ánodo al electrodo donde se produce la oxidación.
Cátodo.- Polo negativo de una pila eléctrica.


Electrodo negativo de una cuba electrolítica al cualse dirigen los cationes de la disolución.
Ánodo.- Polo positivo de una pila eléctrica.


Electrodo positivo de una cuba electrolítica al cual se dirigen los aniones de la disolución.
*Cátodo(reducción): AL3 +3e- Al
*Ánodo (oxidación): 2 02- 02 + 4 e-
Electrólisis del Agua
El agua (H2O), por medio de la energía suministrada por una batería, se puede disociar enmoléculas di atómicas de hidrógeno (H2) y oxígeno (O2). Este proceso es un buen ejemplo de la aplicación de los cuatro potenciales termodinámicos.


La electrólisis de una mol de agua, produce una mol de gashidrógeno y media mol de gas oxígeno en sus formas normales di atómicas. Un detallado análisis del proceso, muestra el uso de los potenciales termodinámicos y la primera ley de la termodinámica.
Sesupone que este proceso se lleva a 298ºK., y una atmósfera de presión, y los valores relevantes se han tomado de una tabla de propiedades termodinámicas.
Cantidad
H2O
H2
0,5 O2
Cambio
Entalpía
-285,83kJ
0
0
ΔH = 285,83 kJ
Entropía
69,91 J/K
130,68 J/K
0,5 x 205,14 J/K
TΔS = 48,7 kJ
El proceso debe proveer la energía para la disociación, más la energía para expandir los gases producidos. Ambos...