Experimento Isotopos

Experimento: Emisión Atómica En Llama
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Estudio colorimétrico cualitativo de distintos metales por emisión atómica I. Introducción La fotometría de llama es un método de espectroscopia deemisión atómica, cuya principal característica es utilizar una llama como fuente de excitación. Esta técnica, la espectrometría óptica de emisión atómica, se basa en la excitación de átomos libres, loscuales experimentan transiciones electrónicas por absorción de radiación electromagnético. Luego emiten esta radiación para volver a su estado fundamental, originando con esto espectros de líneascaracterísticos. En la fotometría se mide la intensidad de esta emisión para realizar determinaciones cuantitativas en el espectro visible. La muestra para ser analizada por la llama debe estar en estadogaseoso. Un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su “huella dactilar” y permite por tanto suidentificación. II. Objetivos
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III. Material y reactivos
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Beaker Varilla. Etanol Agua destilada Encendedor Compuestos (solubles en alcohol) que producen color en su estado deexcitación. Sales de Na (proveniente de la sal común), B (proveniente del ácido bórico), Ca (proveniente de una pastilla de calcio) y Cu (proveniente de las pellas de Cu del abono de plantas o sulfato decobre que se puede adquirir en farmacias). Cloruro de litio, y bario, yoduro de sodio y de potasio, …

IV. Procedimiento experimental Como hemos dicho anteriormente, el experimento puede hacerse en elaula. Para cada sal, colocar en el beaker unos pocos gramos por ejemplo de sal común (NaCl), añade 5 mL de agua, disolver, seguidamente agregar 5 mL de etanol. Ahora enciende el encendedor yacérquelo al beaker; en este momento se debe formar una llama coloreada. Preparar diferentes concentraciones de la soluciones y observe lo que sucede. Como dato informativo, indicaremos: Compuestos Cloruro...