Experimento rdox

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  • Publicado : 12 de septiembre de 2010
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APARATOS Y REACTIVOS

• Vasos Precipitado
• Tubos de ensayo
• Erlenmeyer
• Pera de succión
• Solución de nitrato de cinc
• Solución de nitrato de cobre
• Soluciónde nitrato de plomo
• Sulfato ferroso FeSO4
• Acido sulfúrico diluido 3M
• Permanganato de potasio
• Trozo de cinc
• Trozo Cobre
• Trozo plomo
• Agua destilada• Pipeta

OBJETIVOS
1. demostrar el poder oxidante del permanganato de potasio KMnNO4
2. Analizar la oxidación del hierro de Fe2+ a Fe3+ y la reducción del manganeso de Mn7+ a Mn2+ en un medioacido.
3. Determinar los poderes relativos de los metales como agentes reductores y de los iones metálicos como agentes oxidantes.
4. Efectuar el cuprizado de una pieza de hierro sincorriente eléctrica

INTRODUCCION

Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electronesse denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).
En este experimento se vera quesucede al Ion permanganato, MnO4, cuando se reduce en una solución acida. En la segunda parte del experimento se observara algunas reacciones posibles de oxidación-reducción, en donde el metal es el agentereductor y el Ion es el agente oxidante.
En la tercera parte se realiza el cuprizado de una pieza metálica.

PROCEDIMIENTO

PARTE 1

Se echa en el vaso precipitado 30 ML de agua destiladaluego prepara 5 ML de solución acuosa concentrada de sulfato de hierro (II), FeSO4.
En el otro vaso con agua destilada (30ML) se prepara 5 ML de solución acuosa concentrada de permanganato de potasio,KMnO4,
Y se agrega unas gotas de acido sulfúrico, y hay miramos el color de la muestra.

A la solución de FeSO4, se vierta gota a gota a la solución KMnO4 que esta preparada en 2. Y hay...
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