Experimento redox

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ÍNDICE

* MATERIALES………………………………………… PÁG. 3

* PROCEDIMIENTO…………………………………. PÁG. 4

* INTRODUCCIÓN…………………………………… PÁG. 5

* MARCO TEÓRICO…………………………………. PÁG. 6

* DATOS OBTENIDOS……………………………… PÁG. 7 - 9

* CONCLUSIÓN………………………………………. PÁG. 10

MATERIALES:

* 5 A 6 LIMONES

* 10 CLAVOS (NO OXIDADOS)

* 1,5 MTS. DE CABLE PARALELO

* VINAGRE

*VASO PRECIPITADO

* LÁMINA DE COBRE

* LETS

* TÉSTER

* TIJERAS

* CORTA CARTÓN

PRODECIMIENTO:

1) CORTAR PEQUEÑOS CUADRADITOS DE LÁMINAS DE COBRE
2) INSERTAR EN UN LIMÓN ENTERO UNA LÁMINA DE COBRE Y AL OTRO EXTREMO UN CLAVO
3) UNIR CON EL CABLE LA LÁMINA Y EL CLAVO Y MEDIR SU VOLTAJE CON EL TESTER
4) PARTIR UN LIMON EN CUATRO PARTES IGUALES
5) REPETIR ELPROCEDIMIENTO DE LA LÁMINA Y EL CLAVO
5) MEDIR EL VOLTAJE DEL NUEVO LIMÓN
6) HACER UN CIRCUITO EN SERIE CON LIMONES ENTEROS
7) MEDIR EL VOLTAJE DE ÉSTOS
8) HACER UN CIRCUITO EN SERIE CON LOS LIMONES CORTADOS
9) MEDIR EL VOLTAJE DE ÉSTOS
10) EN UN VASO PRECIPITADO VACIAR VINAGRE
11) PONER UNA LÁMINA DE COBRE Y UN CLAVO (QUE NO TENGAN CONTACTO)
12) CON UN CABLE UNIRLOS Y MEDIR VOLTAJE
14) ANOTAR ENUNA TABLA DE DATOS LOS VOLTAJES OBTENIDOS EN TODOS LOS PRODECIMIENTOS

INTRODUCCIÓN

La pila o celda de Daniell fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell, que era un químico británico y meteorólogo, la que consta de dos placas, electrodos, una de Cobre y otra de Zinc en dos disoluciones: una de sulfato de Cobre y otra de sulfato de Zinc, ambas de concentración 0.1 M, por las cualescirculan electrones produciendo corriente y un puente salino (tubo en U) de nitrato de potasio entre las dos disoluciones.
Tratando de simular la pila de Daniell se ha usado limones, las placas de cobre han sido reemplazadas por láminas de cobre y la de Zinc por un clavo, y el tejido del limón con sus divisiones celulares hace de puente salino.
Para que exista paso de corriente se debe conectar lacuña de Zn al polo negativo (por tanto ahí se produce una oxidación) y la de Cu al positivo (ahí se produce una reducción).
Zn>>>>Zn+2 + 2e-; V1= +X v.
Los dos electrones que deja en la placa cada átomo de cinc que pasa a la disolución escapan por el cable exterior hasta la placa de Cu. En la disolución los iones SO4= y los Zn2+ ya no están en equilibrio, porque ahora hay un excesode iones Zn2+. Para neutralizarlos los iones nitrato del puente salino se introducen en disolución. En la disolución del sulfato de cobre, cuando los electrones llegan a la placa de Cu, se produce una reducción del Cu+2 de la disolución a Cu metal:
Cu2+ + 2e->>> Cu; V2= +Y v.
La disolución de sulfato de Cu, inicialmente neutra, tiene ahora un exceso de iones sulfato al habersedepositado el Cu y para neutralizarla pasan a ella los iones K+ del puente salino.
El puente salino se encarga de mantener neutras las dos disoluciones, ya que en caso contrario, sería imposible la circulación de los electrones. La lámina de Zn pierde masa, y la de Cu la gana. La reacción global en la pila será una REACCIÓN REDOX. En toda pila se producen dos procesos: una reducción y una oxidaciónsimultáneas.
Zn + Cu2+ >>>>>Zn+2 + Cu y su potencial X v + Y v = Z v.
El sentido de la corriente es el mismo que en la pila Daniell: del electrodo de Zn salen electrones por el circuito externo hasta el electrodo de Cu.

MARCO TEÓRICO

El área de la química que estudia la interconversión entre energía química y eléctrica se denomina electroquímica.
Todas las pilas o celdasgalvánicas se basan en reacciones de óxido-reducción espontáneas. El diseño de las pilas es tal que los electrones son transferidos desde el agente reductor al agente oxidante, a través de un circuito externo. De este modo, se genera una corriente eléctrica.
En términos prácticos esto se consigue separando físicamente las semi-reacciones de oxidación y reducción, confinándolas a compartimentos...
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