Experimento Reporte

Páginas: 6 (1282 palabras) Publicado: 4 de marzo de 2013
Nombre del Laboratorio: Determinación de algunas características de los elementos del grupo VIIA de la tabla periódioca.

En este reporte se presentarán los resultados de dos experimentos relacionados con los elementos del grupo VIIA para notar sus diferentes propiedades como lo son la volatilidad, el pH y la solubilidad. Para el primer experimento se esperaba poder determinar cuáles eran laspropiedades de cuatro cloruros (AlCl3, BaCl2, NaCl y FeCl3) al calentarlos en un tubo y disolverlos en agua destilada en otro para notar la volatilidad y luego la solubilidad y el pH. Por otro lado, el otro experimento consistía en determinar si un compuesto (en este caso formol) cuya fórmula era H2CO tenía halógenos y saber qué halógenos tenía, esto por medio de un proceso en que se mezclaba elformol con sodio previamente calentado al punto de reaccionar con el oxígeno y ver si había viraje en la solución fusión al exponer el formol con el sodio al calor. Después de eso se le agregaron 3 gotas de HNO3 y se calentó hasta ebullición, momento en el cual se añadió AgNO3 y se observó si había formación de precipitado y de qué color era.
La determinación de las características de loselementos del grupo VIIA resultó en los siguientes datos para los compuestos mencionados anteriormente:
REACTIVOS | SOLUBILIDAD Experimental | pHExperim. | VOLATILIDAD Experimental | Solubilidad Real | pH Real | Volatilidad Real |
AlCl3 | Alta | De 2 a 3 | alta | Alta | 2.5 | Baja |
NaCl | Baja | 3 | baja | Alta | 7 | Baja |
FeCl3 | Alta | De 1 a 2 | baja | Alta | 1 | Baja |
BaCl2 | Baja | 3 |baja | Alta | 4.5 | Baja |
CaCl2 | alta | 4 | alta | Alta | 8.0 a 9.0 | Baja |

Según los datos observados y dados anteriormente, comparados con los reales, muchos de los resultados dieron incorrectos, lo que se debe a diferentes factores que realmente afectaron el resultado como los errores aleatorios. Primero que todo vale decir que los tubos de ensayo eran muy complicados de lavar entonces,aunque todos se lavaron y secaron de manera eficaz, existe la posibilidad de que hayan quedado con impurezas dentro de ellos, además destacando que el agua con la que se lavaron no estaba limpia entonces hay más posibilidad de que, aunque pequeñas y pocas, hubiera impurezas. Esto pudo haber afectado el pH, por ejemplo. Por otro lado, cuando se hizo el primer experimento se tomaron siempre‘pequeñas muestras’ de cada sustancia, pero la percepción sobre la palabra pequeño puede cambiar de persona en persona, entonces es posible que no se haya utilizado suficiente de cada sustancia o que se haya utilizado demasiado y tomando en cuenta que esto se mezclaba con agua es claro que el pH iba a variar. Hay que apreciar, además, el hecho de que las sustancias del laboratorio no eran del todo puras,entonces no era posible que los resultados dieran absolutamente iguales. Es muy probable que los cambios que se dieron hayan sido gracias a las impurezas. Del lado de la solubilidad sólo hubo una diferencia y esta se debe posiblemente a que no se revolvió bien pues se sabe que el NaCl es soluble. Un gran error que hubo fue el hecho de que no hubo suficiente tiempo para realizar el experimento dosveces, cosa que puede afectar los resultados en el sentido de que si se toman los datos dos veces se puede tener mucha más seguridad sobre estos, por eso es muy importante repetir la práctica más de una vez pues los resultados pueden variar hasta acercarse al resultado esperado.
La utilización de materiales fue buena pues se utilizó lo estrictamente necesario y no se necesitó nada que no hubiera,aún así hubo muchos errores aleatorios relacionados con las cantidades de reactivos, por lo que se debería tener una idea más minuciosa de lo que se pretende con ‘pequeña cantidad’ y utilizar medidas reales en gramos junto con una balanza para unos mejores resultados. También debería haber suficiente tiempo como para repetir este experimento alrededor de dos veces y hacerlo con calma pues eso...
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